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    18．根据图所示的实验回答问题；

    （1）甲实验验证了氢氧化钙具有碱性和与酸反应的化学性质．
    （2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验．点燃铁丝下端的火柴，待快燃尽时，将铁丝伸入集气瓶内．集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

    分析 （1）根据实验的过程分析氢氧化钙的性质；
    （2）根据铁丝在氧气中燃烧的实验的注意事项分析回答．

    解答 解：（1）由甲实验可知，氢氧化钙溶液能使酚酞试液变成红色，加入稀盐酸后红色褪去，反映了氢氧化钙具有碱性和与酸反应的化学性质；
    （2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验．点燃铁丝下端的火柴，待快燃尽时，将铁丝伸入集气瓶内．集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
    故答为：（1）碱性，与酸反应；（2）快燃尽，防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

    点评 本题通过实验考查了碱的性质和铁丝在氧气中燃烧注意事项的知识，难度不大，属于课本中的基础知识，根据已有的知识分析解答即可．

    练习册系列答案
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    A．KClO3　　KClO　　Cl2　　NaClB．HNO3　　H2SO4　　H3PO4　　H4SiO4
    C．Mg　　Zn　　　Fe　　CuD．NH3　　CH4　　　HCl　　　CaO

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    9．化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言．请你用化学符号填空．
    （1）两个氢分子2H2．
    （2）氯化铝AlCl3．
    （3）某气体在空气中占78%（体积百分含量），其化学式为N2．
    （4）氯化钠中的阳离子Na+．
    （5）标出五氧化二磷中磷元素的化合价$\stackrel{+5}{P}$2O5．

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    6．下列物质能在pH=12的无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．NaNO3、K2CO3、NaOHB．HCl、AgNO3、K2SO4
    C．BaCl2、NH4Cl、ZnCl2D．KNO3、FeCl3、NaCl

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    13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，回答下列问题：
    （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是A（填字母）．
    A．质子数不同　　 B．中子数不同　　 C．相对原子质量不同
    （2）1869年，B（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表．
    A．张青莲　　 B．门捷列夫　　 C．拉瓦锡
    （3）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是B（填字母）．
    A．氟属于金属元素　 　B．氟的原子序数是9　　 C．氟的相对原子质量是19.00g
    （4）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为NaF．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
    ①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    ②2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （1）侯氏制碱法所制的“碱”是指碳酸钠．
    （2）工业生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是碳酸氢钠晶体（填物质名称）．
    （3）现有Na2CO3和NaCl的混合样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，试回答下列问题：
    ①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl（写化学式）．
    ②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为10.6g．
    ③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量．

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