为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度,取该样品24g放入烧杯中,再向烧杯中加入70g稀盐酸,恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后烧杯中剩余固体物质共85.2g,请计算:
(1)反应生成CO2的质量;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
(1)8.8g
(2)83.3%
解析试题分析:根据题意,石灰石样品与稀盐酸反应,生成氯化钙、水和二氧化碳,故反应的化学方程式为CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比,结合二氧化碳的质量,可求出样品中碳酸钙的质量。
解:(1)24g +70g -85.2g ="8.8g"
(2)设石灰石样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑
100 44
x 8.8g
100/44 =X/8.8g
x ="20g"
碳酸钙的质量分数为:20g/24g ×100% =" 83.3%"
答:石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3%。
考点:根据化学反应方程式的计算
科目:初中化学 来源: 题型:计算题
(6分)乙醇俗称酒精,可用作医用消毒,也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为:C2H6O + 3O2 点燃2CO2+3H2O 。23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气?
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体中碳酸钠的质量分数,向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下:
反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
烧杯和药品质量/g | 210.0 | 206.7 | 205.9 | 205.6 | 205.6 | 205.6 |
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下,钛由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得。
已知:TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2
计算:380Kg四氯化钛可生产金属钛的质量。
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时发生如下反应:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑.若要制得2g氢气,需CaH2的质量为多少?
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
将一定量的石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,产生4.4g气体,反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%.(杂质不溶于水,也不参与反应)计算:反应前稀盐酸的溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)
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