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为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度,取该样品24g放入烧杯中,再向烧杯中加入70g稀盐酸,恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后烧杯中剩余固体物质共85.2g,请计算:
(1)反应生成CO2的质量;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数.

(1)8.8g
(2)83.3%

解析试题分析:根据题意,石灰石样品与稀盐酸反应,生成氯化钙、水和二氧化碳,故反应的化学方程式为CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比,结合二氧化碳的质量,可求出样品中碳酸钙的质量。
解:(1)24g +70g -85.2g ="8.8g"
(2)设石灰石样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O+  CO2↑   
100                         44
x                        8.8g
100/44 =X/8.8g
x ="20g"
碳酸钙的质量分数为:20g/24g ×100% =" 83.3%"
答:石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3%。
考点:根据化学反应方程式的计算

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反应时间
t0
t1
t2
t3
t4
t5
烧杯和药品质量/g
210.0
206.7
205.9
205.6
205.6
205.6
 
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