盐城盛产的松花蛋.又称皮蛋.其中一种加工工艺的主要原料配方为:鸭蛋10kg.水10kg.生石灰1.2kg.纯碱0.53kg.食盐0.35kg.加工时.将纯碱.食盐加入容器中.加沸水溶解.再慢慢加入生石灰充分反应.冷却后得到料液.再加入鸭蛋浸渍．请回答下列问题:[知识应用]①皮蛋食用时加入一些食醋.可以去除氨味和涩感.原因是．②料液中起主要作用的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋，其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10kg，水10kg，生石灰1.2kg，纯碱0.53kg，食盐0.35kg，加工时，将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．
请回答下列问题：
【知识应用】
①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是

．
②料液中起主要作用的是纯碱，现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱，若加工10kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程）．

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：【知识应用】①根据酸能与碱反应分析；
②根据生石灰与水的反应氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠的反应分析计算．

解答：解：【知识应用】①蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是酸碱起中和反应；故答案为：酸碱起中和反应；
②设生成的氢氧化钙的质量为x
CaO+H₂O═Ca（OH）₂
56 74
1.2kg x

1，2kg

解得：x=1.6kg
由Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH可知，氢氧化钙与碳酸钠的质量比为74：106．所以，纯碱是不足量的，应根据纯碱的质量进行计算；
设生成的氢氧化钠的质量为y
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
106 80
0.53kg y

106

0.53kg

解得：y=0.4kg
答：需要烧碱的质量是0.4千克．

点评：本题是一道综合题，涉及的知识点较多，本题中掌握氢氧化钙与碳酸钠的反应是解题的关键．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；
②过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色粉末，溶于水并能与水反应，“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na₂O₂）颗粒的装置”
【猜想与探究】
猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物
【实验与结论】

	实验操作	实验现象	实验结论
猜想	在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水，充分振荡		猜想a、c不成立，猜想b成立．

【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N₂或CO₂或水蒸气反应并生成氧气．
【进行实验】

实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．王轩同学设计如图1所示装置：
（1）实验现象及结论：观察到

现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应．
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．华宇同学设计了如图2所示装置
（2）其中A装置的作用是

．
（3）实验现象及结论：带火星的木条复燃．
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．李杰在老师的指导下也设计了如图3所示装置．（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）实验记录

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性．向装置中加入药品．		装置的气密性良好．
②	打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸．	A装置中观察到的现象有， C装置中有气泡出现．	A装置中发生反应的化学方程式为；（2分）
③	一段时间后用带火星的木条在D内进行检验．	带火星的木条复燃．	过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．