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    （2013?贵阳模拟）右图是a、b两种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）
    【答案】分析：A、根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．
    B、根据影响气体溶解度的因素来确定．
    C、根据溶质质量分数的计算公式来确定；
    D、根据溶解度曲线线下一点的意义解答；
    解答：解：A、由图示可知，同温下a的溶解度大于b的溶解度，说法正确；
    B、气体的溶解度随温度的升高而减小，而b物质的溶解度随温度升高而增大，故说法错误；
    C、同温下，a、b的溶解度不相等，所以可以配制溶质质量分数相同的两物质的不饱和溶液或配制成b的饱和溶液而是a的不饱和溶液．说法正确；
    D、P点对于a来说在曲线的下方，表示a的t℃时的不饱和溶液．说法正确；
    故选B
    点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义、气体溶解度与温度的关系，本题要注意选项C，在同温下，a、b的溶解度不相等，不能配制同温下两物质相同溶质质量分数的饱和溶液，但可以配制相同溶质质量分数的不饱和溶液．
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    卤族元素名称 单质的化学式 相对分子质量 单质在通常状况下的状态
    氟 F2 38
    氯 Cl2 71 气体
    溴 160 液体
    碘 I2 固体

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    （2013?贵阳模拟）某班级兴趣小组计划对金属与酸反应的情况进实验探究．
    实验目的：探究酸的浓度对金属反应速度的影响；酸的浓度对生成氢气的量的影响．
    实验原理：锌与稀硫酸反应生成氢气
    实验仪器：氢气的制取和收集装置、托盘天平、量筒、秒表．
    实验试剂：锌粒，5%的稀硫酸，10%的稀硫酸．
    实验步骤：
    实验一：称量：用托盘天平称取锌粒1.3g，放入干燥管内；用量筒量取500mL5%稀硫酸（足量），倒入500mL烧杯．
    如图所示连接仪器，收集氢气，记录反应时间和产生氢气的体积（如下表）．
    实验二：量取500mL10%的稀硫酸，重复上述实验，记录反应时间和生成氢气的体积（如下表）．
    实验编号 锌的质量 足量稀硫酸的浓度 时间 生成氢气的体积
    实验一 1.3g 5% 169分钟 448mL
    实验二 1.3g 10% 66分钟 448mL
    结论：
    ①同种金属在浓度较大的稀硫酸（或盐酸）中反应的速度
    快
    快
    ．
    ②
    等质量同种金属与不同的酸完全反应生成的氢气的质量相等
    等质量同种金属与不同的酸完全反应生成的氢气的质量相等
    ．

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