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    有一由氯化钠与硫酸钠组成的固体混合物12.95g，溶于水跟足量的氯化钡溶液完全反应后共滤出不溶物11.65g．若此时剩余滤液的质量恰好为100g，试计算：
    （1）将滤液蒸干后，最多可得到氯化钠的质量是多少？
    （2）所得滤液中氯化钠的质量分数为多少？（计算数据精确到O．01%）
    分析：（1）将滤液蒸干后所得氯化钠的质量为固体混合物中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，根据反应化学方程式，由生成沉淀质量计算硫酸钠及氯化钠的质量即可求得；
    （2）所得滤液即氯化钠溶液，其中氯化钠即蒸干所得氯化钠的质量，利用溶液中溶质质量分数计算式求出滤液中氯化钠的质量分数．
    解答：解：设原混合物中Na2SO4的质量为x，反应后新生成的氯化钠的质量为y
    Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
    142    　　　　117  233
    x    　　　　　y    11.65g
    142
    x
    =
    117
    y
    =
    233
    11.65g

    x=7.1g，y=5.85g
    滤液蒸干后，可得氯化钠质量为12.95g-7.1g+5.85g=11.7g 
    滤液中氯化钠的质量分数=
    11.7g
    100g
    ×100%=11.7%
    答：（1）将滤液蒸干后，最多可得到氯化钠11.7g
    （2）所得滤液中氯化钠的质量分数为11.7%．
    点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
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    （2013?上海）某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验．
    第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色．
    第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如图所示．
    （1）由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和
    氯化钾
    氯化钾
    ．
    （2）第二步实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有
    氯化钡、氯化钠、氯化钾
    氯化钡、氯化钠、氯化钾
    ．
    BC段减少的沉淀是
    碳酸钡
    碳酸钡
    ．
    （3）C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一．原溶液中碳酸钠的物质的量（n1）与硫酸钠的物质的量（n2）的关系为n1=
    2n2
    2n2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    有一由氯化钠与硫酸钠组成的固体混合物12.95g，溶于水跟足量的氯化钡溶液完全反应后共滤出不溶物11.65g．若此时剩余滤液的质量恰好为100g，试计算：
    （1）将滤液蒸干后，最多可得到氯化钠的质量是多少？
    （2）所得滤液中氯化钠的质量分数为多少？（计算数据精确到0．01%）

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    科目：初中化学 来源：济宁 题型：问答题

    有一由氯化钠与硫酸钠组成的固体混合物12.95g，溶于水跟足量的氯化钡溶液完全反应后共滤出不溶物11.65g．若此时剩余滤液的质量恰好为100g，试计算：
    （1）将滤液蒸干后，最多可得到氯化钠的质量是多少？
    （2）所得滤液中氯化钠的质量分数为多少？（计算数据精确到O．01%）

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    （2003?济宁）有一由氯化钠与硫酸钠组成的固体混合物12.95g，溶于水跟足量的氯化钡溶液完全反应后共滤出不溶物11.65g．若此时剩余滤液的质量恰好为100g，试计算：
    （1）将滤液蒸干后，最多可得到氯化钠的质量是多少？
    （2）所得滤液中氯化钠的质量分数为多少？（计算数据精确到O．01%）

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