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12.食用小苏打是家庭厨房常用物品,其主要成分是NaHCO3,还可能含有Na2CO3和NaCl(假设不含其它杂质).某化学学习小组从家里取来一包使用小苏打粉,通过化学实验探究其成分.
查阅资料:①碳酸氢钠溶液能与澄清石灰水反应:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
②NaHCO3不与氯化钙溶液反应,也不与硝酸钡溶液反应,能与硝酸银溶液反应.
③NaOH+AgNO3=AgOH↓+NaNO3
④2AgNO3+Na2CO3=AgCO3(白)↓+2NaNO3
限选试剂,稀硝酸、稀盐酸、硝酸银溶液、澄清石灰水、氯化钙溶液,硝酸钡溶液和蒸馏水.请回答下列问题:
(1)提出合理假设
该小组同学对该使用小苏打的组成提出如下四种假设:
假设1:NaHCO3 假设2:NaHCO3和NaCl    假设3:NaHCO3和Na2CO3   假设4:NaHCO3、Na2CO3和NaCl
(2)形成设计思路:
①甲同学提出用澄清石灰水检验样品中是否含碳酸钠,该方案是否合理并说明理由:不合理;NaHCO3和Na2CO3均能与澄清的石灰水反应生成白色沉淀.
②乙同学提出先确认样品中是否含氯化钠,应选择的试剂是稀硝酸;硝酸银溶液.
(3)完成实验方案:
请填写实验操作及与表中结论相符的预期现象.
实验步骤实验现象实验结论
步骤1:取少量样品溶于蒸馏水,再滴加硝酸钡溶液或氯化钙溶液产生白色沉淀假设4成立
(不用检验NaHCO3
步骤2:另取少量样品溶于足量稀硝酸中,再滴加硝酸银溶液先产生大量气泡,后产生白色沉淀

分析 (1)根据题干信息“主要成分是NaHCO3,还可能含有Na2CO3和NaCl”来分析解答;
(2)根据碳酸氢钠也能与澄清的石灰水变浑浊来分析;
根据氯离子的检验方法来分析;
(3)首先检验碳酸钠的存在,然后再检验氯化钠的存在.

解答 解:(1)由题干信息可知,该小苏打粉中一定含有碳酸氢钠,可能还含有碳酸钠,故填:NaHCO3和Na2CO3
(2)①不但碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,碳酸氢钠也能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,所以不能用澄清石灰水检验样品中是否含碳酸钠;故填:不合理;NaHCO3和Na2CO3均能与澄清的石灰水反应生成白色沉淀;
②要证明氯化钠的存在实际上就是验证氯离子的存在,我们检验氯离子常用稀硝酸和硝酸银这两种物质,故填:稀硝酸;硝酸银溶液;
(3)因为NaHCO3不与氯化钙溶液反应,也不与硝酸钡溶液反应,故先将样品少量溶于水后,滴加硝酸钡溶液或氯化钙溶液,如观察到有白色沉淀产生,则证明该样品中含有碳酸钠;
然后,再取少量样品溶于足量的稀硝酸中,以除尽碳酸氢钠和可能存在的碳酸钠,然后滴加硝酸银溶液,若观察到先产生大量的气泡,后产生白色沉淀,则证明样品中还含有氯化钠.
故答案为:

实验步骤实验现象实验结论
步骤1:取少量样品溶于蒸馏水,再滴加硝酸钡溶液或氯化钙溶液产生白色沉淀假设4成立
(不用检验NaHCO3
步骤2:另取少量样品溶于足量稀硝酸中,再滴加硝酸银溶液先产生大量气泡,后产生白色沉淀

点评 本题主要考查盐的性质,要求学生熟练的掌握盐的水溶性,及两种盐之间的反应,注重物质组成的探究是中考中的常见题型.

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