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    如图a所示，是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，图b中所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：
    （1）要除去甲中少量乙，可用______（填字母）A．蒸发结晶　 B．降温结晶
    （2）将80℃甲、乙饱和溶液降温到40℃，甲______乙的溶质质量分数（填“＞”或“═”或“＜”）．
    （3）40℃时，100g水中最多可溶解甲物质______g，该饱和溶液中溶质的质量分数为______．
    （4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是______（填“甲”或“乙”）．

    解：（1）甲物质的溶解度受温度影响较大，从溶液中结晶析出的方法是降温结晶；
    （2）饱和溶液的溶质质量分数=×100%，所以饱和溶液的质量分数与溶解度有关，将80℃甲、乙饱和溶液降温到40℃，甲会析出晶体，仍然属于饱和溶液，溶质质量分数按照40℃甲的溶解度进行计算，乙降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以计算乙的质量分数按照80℃乙的溶解度计算，由于80℃乙的溶解度小于40℃甲的溶解度，所以将80℃甲、乙饱和溶液降温到40℃，甲的溶质质量分数大于乙物质的溶质质量分数；
    （3）40℃时，甲物质的溶解度是40g，40℃时，100g水中最多可溶解甲物质40g，饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%；
    （4）温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，说明溶解度减小，所以B烧杯溶液中的溶质是乙物质．
    故答案为：（1）B；（2）＞；（3）40；28.6%；（4）乙．
    分析：（1）根据甲物质的溶解度受温度影响较大考虑；
    （2）根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%，可由该温度时的溶解度求得饱和溶液的溶质质量分数；
    （3）根据40℃时，甲物质的溶解度和饱和溶液溶质质量分数的计算方法考虑；
    （4）根据温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，说明溶解度减小考虑．
    点评：解答本题关键是要知道溶质质量分数的计算方法，溶液中析出晶体的方法，熟悉溶解度的四要素．
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    （填“甲”或“乙”）．
    （2）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质
     
    g，该饱和溶液中溶质的质量分数为
     
    ．
    （3）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固 体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是
     
    （填“甲”或“乙”）．

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    ＞
    ＞
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    40
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    g，该饱和溶液中溶质的质量分数为
    28.6%
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    ．
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    乙
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    （填“甲”或“乙”）．

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    （2）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质______g，该饱和溶液中溶质的质量分数为______．
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