Question

【题目】某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加人160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．计算当恰好完全反应时：

（1）产生的二氧化碳的质量是克；
（2）样品中碳酸钠的质量为克；
（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？（写出必要的计算过程，结果保留到0.1% ）．

Answer 1

【答案】
（1）8.8
（2）21.2
（3）

设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 8.8g

x=21.2g y=23.4g

样品中氯化钠的质量为：23g﹣21.2g=1.8g

故反应后氯化钠溶液的溶质质量分数为： ×100%=8.4%

答：所得到的溶液中溶质的质量分数为8.4%。

【解析】解：（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；
2）设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g

x=21.2g y=23.4g
样品中氯化钠的质量为：23g﹣21.2g=1.8g
故反应后氯化钠溶液的溶质质量分数为： ×100%=8.4%
答案：（1）8.8；（2）21.2（3）所得到的溶液中溶质的质量分数为8.4%．
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．