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    9．如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．

    根据题目要求，试回答下列问题：
    （1）小颖同学选择了过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取并收集了一瓶干燥的氧气．
    ①她所选仪器的连接顺序为ADE（填仪器序号）．
    ②该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）小燕同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中Fe2O3的质量分数（假设杂质不发生反应），反应方程式为3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O，仪器的连接顺序为A→D1→B→D2→D3（D1，D2，D3为三个浓硫酸洗气瓶）．
    ①装置B中的实验现象是红色固体逐渐变为黑色．
    ②反应结束后，测得装置B中硬质玻璃管内固体质量减少了ag，则该氧化铁样品中氧化铁的质量为$\frac{10}{3}a$g（计算结果可为分数形式）．
    ③小燕同学欲通过测量反应前后装置D2的质量变化来计算氧化铁样品中Fe2O3的质量分数，若装置中不连接D1，这样测算出的Fe2O3质量分数与实际值相比将偏大．（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）
    ④小蕾同学认为该实验装置可精简为A→D→B，然后利用反应前后装置B的质量变化来计算样品中Fe2O3的质量分数，这样测算出的Fe2O3质量分数与实际值相比将基本一致．（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）

    分析 根据气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，收集装置与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可；根据氢气还原氧化铁以及反应过程中的质量变化解答即可．

    解答 解：（1）①用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取并收集一瓶干燥的氧气，是固液常温型反应，故选择A装置为发生装置，收集干燥的氧气，需要通过浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，故她所选仪器的连接顺序为ADE，故填：ADE；
    ②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （2）①氢气还原氧化铁生成铁和水，故会观察到装置B中的实验现象是红色固体逐渐变为黑色，故填：红色固体逐渐变为黑色．
    ②反应结束后，测得装置B中硬质玻璃管内固体质量减少了ag，说明减少的氧元素的质量为ag，设氧化铁的质量为x，则有：
    Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O△m
    160                                         48
    x                                             ag
    $\frac{160}{48}=\frac{x}{ag}$  
    x=$\frac{10}{3}a$         
    故填：$\frac{10}{3}a$；
    ③若装置中不连接D1，则会使水除不去，这样测算出的Fe2O3质量分数与实际值相比将偏大，故填：偏大；
    ④若是实验装置精简为A→D→B，然后利用反应前后装置B的质量变化来计算样品中Fe2O3的质量分数，这样测算出的Fe2O3质量分数与实际值相比将基本一致，故填：基本一致．

    点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．要计算物质的含量，需要排除物质的干扰．

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