【题目】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：______。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（提出猜想）除MnO2外、CuO也可以作KClO3分解的催化剂。
（完成实验）按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好（℃）
实验编号 | 实验药品 | 分解温度（℃） |
① | KClO3 | 580 |
② | KClO3、MnO2（质量比1：1） | 350 |
③ | KClO3、CuO（质量比1：1） | 370 |
④ | KClO3、MnO2（质量比1：3） | 320 |
（分析数据、得出结论）
（1）由实验______的对比，证明猜想合理：
（2）对比实验①②④你得出的认识是______。
（反思）
（1）若要证明CuO是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和______不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证______。
【答案】2KClO3
2KCl+3O2↑ ①和③ 氯酸钾和二氧化锰的质量比是1：3时，催化效果好 化学性质 取相同质量的氯酸钾和二氧化锰分别加热，其中二氧化锰一个是粉末，一个是颗粒，若实验中两者的试管中产生氧气的时间明显不同，则可证明颗粒大小可能影响催化效果
【解析】
氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；
分析数据、得出结论：
（1）由实验①和③的对比可知，有氧化铜时，反应温度明显更低，即催化效果较好，即证明猜想合理；
（2）对比实验①②④：氯酸钾和二氧化锰的质量比是1：3时，分解温度更低，催化效果好；
反思：
（1）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，设计实验方案为：取相同质量的氯酸钾和二氧化锰分别加热，其中二氧化锰一个是粉末，一个是颗粒，若实验中两者的试管中产生氧气的时间明显不同，则可证明颗粒大小可能影响催化效果。
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【题目】某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律。
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与锌粒接触，过会儿再称量。
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成），过一会儿再称量。数据见下表：
编号 | 实验I | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应前的质量/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
反应后的质量/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
（1）实验Ⅰ中，发生反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
（2）实验Ⅱ中反应后烧杯内的质量比反应前明显减小，原因是______。
（3）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：______。
（4）实验I、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处并提出改进思路：______。
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【题目】某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：
请回答下列问题：
（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的 。
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是 。
（3）滤液B中所含的溶质为 。
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为 时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分 （填“有”或“没有”）影响。操作C的名称为 。
工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式 。
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【题目】某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，已知Ni的金属活动性在氢前，NiSO4易溶于水。如下是某工厂回收部分金属的流程图。
（1）金属板中加稀硫酸前通常要先进行粉碎处理，这样操作的目的是_____。
（2）操作①中玻璃棒的作用是_____。
（3）滤液①种含有的阳离子有_____种；请写出在滤液①中加过量铁粉发生的一个反应的化学方程式_____。
（4）滤渣①中加稀硫酸并通氯气发生的反应为：2Cu+O2+2H2SO4
2X+2H2O，其中X的化学式为_____。
（5）铁和镍的金属活动性顺序是_____。
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【题目】如图为运用数字化实验测量向盛满二氧化碳的密闭装置内注入石灰浆（含有氢氧化钙的白色浑浊液体）并振荡装置后相对压强的变化曲线，结合数据分析下列说法错误的是（ ）
A. 曲线①到②压强上升，是因为石灰浆注入装置时，挤压了瓶内气体
B. 曲线②到③压强缓慢下降是因为没有振荡装置，装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应
C. 曲线③到④迅速下降是振荡装置后，石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果
D. 曲线表明氢氧化钙可用于检验二氧化碳
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【题目】NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。
(1)还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO + Ba(NO3)2 == N2 + X + 5CO2
①反应中，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
②X的化学式是______。
(2)储存时，部分NO发生反应的化学方程式为___________；吸收NOx(如NO、NO2)的物质是_____________。
(3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是_________。
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【题目】(本题的所有夹持仪器均已省略)请根据如图回答问题：
(1)图中仪器③④⑤的名称：③_____，④_____，⑤_____。
(2)实验室制取氧气，某同学设计了图 A 的装置，并用仪器③收集氧气。其中，仪器①中盛放的试剂应为_____，此法生成氧气的化学方程式为_____，收集氧气的方法为_____。若④换成_____(填仪器名称)，则可测量 生成氧气的体积。
(3)实验室制取二氧化碳，从 B～G 中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制反应 的发生或停止，你的正确选择为(填字母)_____。
(4)如图是氢气还原氧化铜的微型实验装置图。与图A 对比，眼药水瓶的作用相当于仪器(填仪器编号)_____。写出青霉素药瓶中反应化学方程式：_____。
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【题目】化学与生活息息相关，下面是生活中的化学知识
早餐食物中有馒头、牛奶、鸡蛋和黄瓜，其中富含维生素的是______；
运动饮料中常含有钠、钾、钙等，这里的钠、钾、钙指______
填“分子”、“原子”或“元素”
；
利用厨房中的______，可以溶解水壶中的水垢；
走进食堂，就能闻到饭菜的香味，说明分子______；
打开水瓶有气______出，说明原瓶中的压强比瓶外大气压强______。
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【题目】下列装置常用于实验室制取气体.
（1）写出上图中指定仪器的名称:①______________。
（2）用高锰酸钾制取并收集纯度相对较大的氧气，可以选择的装置是________(填字母)。该反应的化学方程式为____________________________，属于________(填基本反应类型)反应。
（3）制取二氧化碳时，如需控制产生气体的速率，发生装置最好选用____________(填字母)，使用装置H进行排空气法收集二氧化碳，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。
（4）实验室制取硫化氢气体的原理:室温下，块状不溶性的硫化亚铁(FeS)固体与稀硫酸反应(另一产物为硫酸亚铁)。
①写出该反应的化学方程式:___________________。
②若想控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为______________(填字母)。
③已知硫化氢气体有毒，密度比空气大，能溶于水且易与NaOH溶液反应。请在下图方框内补充完整收集硫化氢气体的装置图。_______
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