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    10．绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，它可以从我省栽种较广的杜仲（中药材）中提取．下列有关绿原酸的说法正确的是（　　）
    A．一个分子中含有9个水分子
    B．绿原酸在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
    C．属于氧化物，且氢元素含量最大
    D．其中氢、氧元素的质量比为2：1

    分析 A．根据物质的分子结构来分析；
    B．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
    C．根据氧化物的概念以及元素的质量比来分析；
    D．根据元素的质量比计算方法来分析．

    解答 解：A．分子是由原子构成的，绿原酸分子中不含水分子，故错误；
    B．由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，绿原酸（C6H18O9）在氧气中，完全燃烧生成CO2和H2O，故正确；
    C．氧化物是由两种元素组成的，而绿原酸中含有三种元素，所以绿原酸不属于氧化物，故错误；
    D．绿原酸中氢、氧元素的质量比为（1×18）：（16×9）=1：8，故错误．
    故选B．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．汽油和洗涤剂都能除去衣物上的油污，二者的原理分别是什么？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．实验过程中出现下列现象，可能的原因分别是什么，请写在横线上．
    （1）加热高锰酸钾制氧气时，水槽中的水变为紫红色靠近试管口没放一团棉花．
    （2）给试管内的固体加热时，试管破裂试管外壁有水；试管接触灯芯（或没有预热）．（答出一条即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．某同学为了研究蜡烛燃烧的产物，设计了以下实验，如图所示．在甲、乙两集气瓶中充满氧气，瓶底分别装有澄清的石灰水和无水硫酸铜白色固体．
    ①点燃集气瓶甲中的蜡烛，观察到蜡烛燃烧的产物使澄清的石灰水变浑浊．
    ②点燃集气瓶乙中的蜡烛，发现蜡烛燃烧的产物使无水硫酸铜白色固体变蓝．
    请回答：
    （1）蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明氧气具有助燃．
    （2）以上实验说明蜡烛的燃烧产物有水和二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．“绿色化学”工艺的理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子利用率为100%．下列做法符合“绿色化学”的是（　　）
    A．农民就地焚烧秸秆
    B．深埋含镉、汞的废旧电池
    C．工业制酒精C2H4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C2H6O
    D．化工生产中的废气向高空排放

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空
    （1）用适当的符号和数字填空：
    ①2个铁离子2Fe3+； ②3个氨分子3NH3；③氢氧根离子OH-；④水分子H2O．
    （2）写出符合下列要求的物质的化学式：
    ①最轻的气体H2； ②引起温室效应的气体CO2；③溶于水吸热的物质NH4NO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．“绿叶在光下制造淀粉”的实验中，叶片经酒精脱色并滴加碘液后，遮光和不遮光的部分显示的颜色分别是（　　）
    A．黄白色 黄白色B．黄白色 蓝色C．蓝色 蓝色D．蓝色 黄白色

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．实验室欲配制30g质量分数为25%的NaCl溶液，有下列操作：a．用量筒量取水，b．用天平称取所需氯化钠，c．所需食盐与水混合后搅拌溶解，d．计算所需食盐和水的质量，e．溶液的转存并贴标签．试回答下列问题．
    （1）该实验操作步骤（顺序）是dbace（填序号）．
    （2）该实验除用到量筒、托盘天平外还必须用到的非玻璃仪器是药匙．
    （3）分别说明图中A、B操作对实验结果的影响，并改正．
    A操作导致所配溶液溶质的质量分数偏小（填“偏大”偏小”或“不变”） B．操作导致所配溶液的溶质质量分数偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
    【漂白粉制取的研究】
    有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下：

    （1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （2）⑤中的反应是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2X，X的化学式为H2O，其中Ca（ClO）2中氯元素的化合价为+1．
    （3）实际工业生产中，反应⑤的反应物Ca（OH）2最好用石灰乳，（填“饱和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌．
    【定性研究】
    有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
    【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
    【猜    想】
    猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
    猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
    猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
    【实验探究】
    实验操作实验现象实验结论
    取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸．有气体产生，气体使石灰水变浑浊．
    猜想2成立
    在上述反应后的试管中加少量品红溶液．红色变浅或消失．
    【定量研究】
    已知漂白粉有效成分能与浓盐酸发生如下反应Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，某同学通过查阅资料，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数．
    【资料】Cl2能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解性非常小．实验条件下Cl2的密度为3.17g/L．氯化氢气体易溶于水．
    【实验探究】
    （4）甲同学准确称取0.5g漂白粉样品，检查装置气密性后装入图A中，进行实验．实验结束后，量筒内收集到89.6mL食盐水．据此计算，此样品中有效成分的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）

    （5）在读取量筒的刻度数时，应注意①视线与凹液面最低点应齐平；②装置内气体应恢复至室温；③B、C两仪器内的液面应齐平．
    （6）实验结束后，同学们发现，此装置存在着明显的不足：ABC（填序号）
    A没有考虑到盐酸占据的体积对测定结果的影响．
    B没有考虑到残留在导管中的液体和导管本身的体积对测定结果的影响．
    C没有考虑到氯气中可能混有的二氧化碳气体对测定结果的影响
    D没有考虑到氯气中可能混有的氯化氢气体对实验结果的影响．

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