Question

16．等质量的A、B 两种物质（本身颗粒大小和表面积差别不计）分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示．请回答下列问题：
①若A、B 为Mg、Zn 中的一种，则A 是Mg，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为Mg．
②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸相等（填“A 多”、“B 多”或“相等”）．B 反应至a 点时，所得溶液的溶质为CaCl₂、HCl （写化学式）．

Answer 1

分析 ①根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后结合金属质量相等和金属活动性顺序进行分析；
②根据粉末状物质和盐酸的接触面积大，反应速率快进行分析；

解答 解：①镁的活动性比锌强，与酸反应速率快，所以A是镁，24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应，65份质量的锌会与73份质量的盐酸反应，所以反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为镁；
②粉末状物质和盐酸的接触面积大，反应速率快，所以A是碳酸钠，B是碳酸钙，生成44份二氧化碳需要73份质量的盐酸与碳酸钠反应，生成44份质量的二氧化碳需要73份质量的盐酸与碳酸钙反应，所以消耗的酸相等，B反应至a点时，碳酸钙和盐酸没有完全反应，所得溶液的溶质为CaCl₂、HCl；
故答案为：①Mg，Mg；②相等，CaCl₂、HCl．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．