金属加工工业排放的废水中含有NaNO2.NaOH.可加入铝粉加热除去．(1)NaNO2中氮元素的化合价为．(2)除去时.生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体.反应的化学方程式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去．

（1）NaNO2中氮元素的化合价为_____．

（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为_____．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源：河南省新乡市2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：科学探究题

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。

（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈______性。

（实验验证）

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变 ______	溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色	溶液呈 ______

（分析与思考）

（1）若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入______溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为______。

（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入金属锌，若观察到______，则所取溶液星酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为______，若无明显现象，则呈中性。

（3）工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g，逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g。请计算废水中氯化氢的质量分数______。

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科目：初中化学 来源：山东省莒县第三片区2019届九年级下学期第一次月考化学试卷 题型：单选题

生活中一些物质的pH如下表所示，其中显酸性的是（）

	番茄汁	糖水	牙膏	肥皂水
pH	4	7	9	10

A. 番茄汁 B. 糖水 C. 牙膏 D. 肥皂水

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科目：初中化学 来源：山东省济宁市2019届九年级下学期3月中考模拟化学试卷 题型：单选题

分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是（　　）

	实验内容	实验设计
A	分离CO2、H2混合物	先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出H2，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸释放出CO2
B	除去NaOH溶液中的杂质Ba(OH)2	加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C	除去KCl固体中的杂质CaCO3	加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D	证明NaOH溶液部分变质	取少量样品，加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化学 来源：江苏省丹阳市吕城片2019届九年级下学期第一次调研考试化学试卷 题型：流程题

（一）铁材料的有关知识

（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料．这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____．

（2）在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_____．

（3）钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法_____．

以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究．

（二）用上述铁锈制草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）

资料：①FeSO4遇到氧气氧化，会转化为Fe2(SO4)3．

②FeSO4的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

（制备流程）

（1）溶液加入过量铁粉，发生的反应有：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_____．充分反应后要趁热过滤的目的是_____．

（2）流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_____．

（3）制备过程中，溶液中通入氮气的作用是_____．

（三）探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值

（实验装置）

资料:①FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末；FeO和Fe3O4都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化．

②FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO．

（实验分析）

（1）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有_____（填试剂名称）的洗气瓶．

（2）先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是_____．

（3）指出上述实验装置不足之处_____．

（4）取3.60gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示：

①FeC2O4·nH2O中n的值为_____．

②反应后，热分解装置中残留的黑色物质为_____（填化学式）．

③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_____．

④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，此固体(铁的氧化物)为_____。

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科目：初中化学 来源：江苏省丹阳市吕城片2019届九年级下学期第一次调研考试化学试卷 题型：多选题

NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 储存时发生了化合反应

B. 该技术不能缓解酸雨的形成

C. 该转化中有两种元素化合价发生改变

D. 还原反应：5CO+Ba（NO3）2N2+BaO+5X，则X的化学式为CO2

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科目：初中化学 来源：江苏省丹阳市吕城片2019届九年级下学期第一次调研考试化学试卷 题型：单选题

除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

	物质	杂质	除去杂质选用的试剂和操作方法
A	KCl固体	KOH固体	加入过量的稀盐酸，蒸发
B	CO2气体	CO气体	通过氢氧化钠溶液洗气
C	NaCl溶液	CaCl2溶液	加入过量的碳酸钠溶液，过滤
D	Cu(NO3)2溶液	AgNO3溶液	加入过量的铁粉，过滤