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    18．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．
    （1）反应后溶液中一定有的溶质是硫酸锌；
    （2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是③  （填序号）．
    ①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
    ②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
    ③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸．

    分析 （1）根据锌与酸反应的生成物回答．
    （2）验证是否存在硫酸，主要是验证是否存在氢离子，因为溶液中含有硫酸根离子．

    解答 解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在水里，得到硫酸锌溶液．故答案为：硫酸锌
    （2）①加入盐酸产生气泡，说明锌有剩余，那么硫酸就完全反应，正确．②再加入锌粒有气泡产生，证明硫酸有剩余，正确；③加入氯化钡，产生沉淀，只能证明溶液中含有硫酸根，不能证明是否含有硫酸，故错误．故选③．
    故答案为：
    （1）硫酸锌；（2）③

    点评 如何验证一种物质的存在，主要方法是验证物质中的成分，要选准验证哪种成分，特别是验证离子的存在时，要排除其他物质中离子的干扰．

    练习册系列答案
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    C．质量增加，密度不变D．质量减小，密度不变

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    【探究目的】探究所得溶液的酸碱性．
    【提出猜想】猜想一：所得溶液的溶质是氯化钠，溶液呈中性；
    猜想二：所得溶液的溶质是氯化钠和氯化氢，溶液呈酸性；
    猜想三：所得溶液的溶质是氯化钠和氢氧化钠，溶液呈碱性．
    【实验验证】
    实验操作实验现象结论
    用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变红．溶液呈碱性
    无色酚酞试液不变色溶液呈中性或酸性．
    【分析思考】
    （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小科对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入CuCl2溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．
    （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小科提出了以下方案：
    方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
    方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．

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    13．下列有关能量转化的叙述，不正确的是（　　）
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    C．蓄电池充电是将化学能转化成电能D．钻木取火是将机械能转化成内能

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