Question

9．在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识．
图1是KNO₃的溶解度曲线．

（1）从图1溶解度曲线可以得到的信息是（任写一条）20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g（合理即可）．
（2）小明参照图2在20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是固体部分溶解．上述实验过程中属于不饱和溶液的是ACD．D中溶液的溶质质量分数是37.5%．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲线可以表示该物质在某温度下的溶解度，表示溶解度受温度影响情况；
（2）溶解度是指一定温度下，100g水所能溶解溶质的最大质量；根据物质的溶解度，可以判断一定量溶剂溶解溶质后所得溶液的饱和状态，并进而计算溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）根据溶解度曲线可查找任意温度下KNO₃的溶解度，如20℃时KNO₃的溶解度是31.6g；还可以表示物质溶解度受温度的影响，如KNO₃的溶解度随温度升高而增大；
（2）根据溶解度曲线可知，20℃时KNO₃的溶解度是31.6g，50℃时KNO₃的溶解度是85.5g；
A烧杯内为20℃时100g水中加入20gKNO₃固体，根据20℃时KNO₃的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO₃全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；
B烧杯内为20℃时100g水中加入40gKNO₃固体，根据20℃时KNO₃的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO₃不能全部溶解，因此，可观察到固体部分溶解，所得溶液为饱和溶液；
C烧杯内为50℃时100g水中加入40gKNO₃固体，根据50℃时KNO₃的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO₃全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；
D烧杯为50℃时100g水中加入60gKNO₃固体，根据50℃时KNO₃的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO₃全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；
E烧杯为20℃时100g水中加入60gKNO₃固体，根据20℃时KNO₃的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO₃不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液；
D烧杯为50℃时100g水中加入60gKNO₃固体，此时固体KNO₃全部溶解，所得溶液的溶质质量分数=$\frac{60g}{100g+60g}$×100%=37.5%
故答案为：（1）20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g（合理即可）；
（2）固体部分溶解；ACD；   37.5%．

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．