Question

硝酸铵是一种常用化肥．经测定某硝酸铵（NH₄NO₃）样品中氮元素的质量分数为32%，则有关该样品的说法正确的是（　　）

• A、该样品可能是纯净物
• B、该样品可能只混入了尿素【CO（NH₂）₂】
• C、该样品中硝酸铵的质量分数可能约为91.4%
• D、该样品的硝酸铵中氮元素化合价只为+5价

Answer 1

考点：元素的质量分数计算,纯净物和混合物的判别,有关元素化合价的计算

专题：化学式的计算

分析：首先计算纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数，然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高．若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硝酸铵中的．进行解答．

解答：解：纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数=

28

80

×100%=35%；
A、与样品中氮元素的质量分数为34%相比较，可知该样品是混合物，故A说法错误；
B、尿素[CO（NH₂）₂]中氮元素的质量分数=

28

60

×100%=46.7%；不符合题意，故B说法错误；
C、该样品中硝酸铵的质量分数=34%÷35%×100%≈97.1%；故C说法正确；
D、样品的硝酸铵中氮元素化合价：NH₄⁺ 中化合价为-3，NO₃^- 中化合价为+5；故D说法错误；
故选：C．

点评：将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．