【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。其中B的固体可用于人工降雨,C的组成元素在地壳中含量居第四位,D常用于制肥皂。它们之间的关系如下图所示(“—”表示相连物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件省略)。
(1)E属于____________________(填物质类别)。
(2)写出B与D反应的化学方程式____________________。
(3)D与E反应的基本类型是____________________反应。
(4)写出A与D反应的化学方程式____________________。
【答案】盐 复分解 等合理答案均可
【解析】
由题意A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。其中B的固体可用于人工降雨,固体二氧化碳干冰常用于人工降雨,则B是二氧化碳,二氧化碳属于氧化物;C的组成元素在地壳中含量居第四位,地壳中含量居第四位的元素是铁元素,则C为铁,属于单质;则A、D、E三种物质为酸、碱、盐,D常用于制肥皂,则B是氢氧化钠,且氢氧化钠能与B二氧化碳反应生成碳酸钠和水,若A为盐,A生成二氧化碳,则A为含有碳酸根或碳酸氢根的盐,但是单质铁难与含有碳酸根或碳酸氢根的盐反应,若A为酸,符合图中物质之间的转换关系,则A为酸,E为盐,则有:
(1)E属于盐。
(2)B与D反应即二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为。
(3)D与E反应,盐与碱的反应生成新的盐和新的碱,反应的基本类型是复分解反应。
(4)A与D反应,D为氢氧化钠,常见的酸有盐酸、硫酸等,稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为。
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【题目】为探究酸的化学性质,某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作,请回答:
(1)写出C中反应的化学方程式___________________。
(2)装置B中的反应现象:首先观察到__________________,随后观察到___________________,发生反应的化学方程式是___________________。
(3)将反应后D.E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究:
(提出向题)滤液中溶质的成分是什么?
(作出猜想)
猜想一:NaCl
猜想二:NaC1和CaCl2
猜想三:NaC1、CaCl2和Na2CO3
猜想四:______________(填化学式)
(进行讨论)经过讨论,同学们一致认为猜想____________________是错误的。
(设计实验)请完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想二不成立 |
取少量滤液于试管中,滴加氯化钡溶液 | ________________ | 猜想四成立 |
(4)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。计算这些石油产品中含硫酸的质量是多少?___________
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【题目】我校化学兴趣小组同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
(知识回放)通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,我能写出其中一个中和反应的化学方程式:________________。
(挖掘实质)
(1)图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,我发现HCl和NaOH在水中会解离出相应离子,以此类推硝酸钡在水中会解离出Ba2+和_______________(填离子符号)。
(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以表示为___,我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时且有气体生成的反应的实质是 。
(3)通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质,我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应.因为溶液中的H+和OH-不能大量共存;H2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液也可以发生复分解反应,因为Ba2+和SO42-在溶液中____________(填“能”或“不能”)大量共存;NaOH和K2CO3溶液不能发生复分解反应,因为_____和Na+和OH-能大量共存。
(知识升华)通过对“复分解反应发生的条件”的再探究,我得出复分解反应发生条件的实质是离子交换,只要反应物中某些离子浓度减小了(或不能大量共存),复分解反应就可以发生。
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【题目】如图是某水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程:请回答下列问题。
(1)为了使沉淀池的悬浮物沉降,通常可加入的絮凝剂是_______________(填名称)。
(2)A池中通过_______________(填操作名称)除去水中的固体杂质。
(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效的消毒剂。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)反应制取ClO2的反应方程式为:,则R的化学式为________________。
(4)吸附池中使用活性炭,是利用其______________性,除去水样中的色素和异味。
(5)国家规定的自来水pH范围为6.5~8.5,可用____________测定家用自来水是否达到这一标准。
(6)下列做法会造成水体污染的是_________________(填数字序号)。
①工业废水达标处理后排放
②随意丢弃废旧电池
③生活污水任意排放
④合理使用化肥和农药
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【题目】如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式:乙_________,丙__________。
(2)写出下列化学方程式:
甲和乙:________________________________
丙和丁:_________________________________
(3)图中反应①属于基本反应类型中的_________反应,又称为_________反应。
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【题目】某校兴趣小组欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如图的实验方案,回答下列有关问题:
(查阅资料:Cu2O是红色固体,它与稀硫酸的反应为:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O)
(1)图中X的化学式为_____,A中的物质有_____。
(2)加入过量的Y有两个作用:一是_____,二是_____。写出其中1个反应的化学方程式_____。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____,该仪器在操作Ⅱ中起到的作用是_____。
(4)操作Ⅲ包含蒸发浓缩、_____、过滤。
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【题目】没有空气就没有生命,没有前辈科学家的不断追求就没有今天的科技发展。
(1)下图是在我们教材上册P13的“空气中氧气体积分数的测定”实验装置示意图。
①红磷在空气中燃烧的化学方程式为______________。
②实验完毕后,集气瓶内水面上升到一定高度后,不再继续上升。这种现象说明氮气具有的性质是____________;若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于预期,结合图示分析导致误差产生的一条可能主观原因是_____________。
③因实验是在集气瓶外点燃红磷,造成的不良后果是______________。
(查阅资料)红磷的着火点为240℃;白磷40℃时即可燃烧,且与红磷燃烧的产物相同。
④实验小组用手持仪器测定白磷在空气中燃烧时氧气体积分数变化曲线如下图示。
结合上述问题分析和对图像观察,谈谈你对可燃物燃烧的重新认识:_________________。
⑤下图是法国化学家拉瓦锡曾用定量方法研究空气成分的实验装置示意图。通过实验,拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成,其氧气约占空气总体积1/5的结论。根据现在的认识,请对此加以补充:_______________。
(2)在1777年,拉瓦锡利用⑤的图示装置还研究了氧化汞的分解与生成物中各物质之间的关系,得出结论:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。
⑥质量守恒的原因在于化学反应前后________
A物质的种类没有改变 B分子的种类没有改变
C分子的数目没有改变 D原子的种类、数目和质量都没有改变
⑦下列日常生活中的现象,遵守质量守恒定律的是________。
A衣服淋湿后变重了 B蜡烛燃烧后质量减少了
C白醋放在敞口容器中 D用洗洁精洗去盘子的油污
⑧在化学反应A+2B=C+D中,5.6gA和7.3g的B恰好完全反应,生成了12.7gC,同时得到D物质的质量是______________。
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【题目】设计方案可行且化学方程式书写正确的是
A.正常雨水呈酸性的原因:CO2+H2O=H2CO3
B.实验室制取氢气:Cu+H2SO4=CuSO+H2↑
C.实验室制取CO2:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
D.用点燃法除去CO2中混有的少量CO:2CO+O22CO2
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