Question

铁锈的主要成分是

 

，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是

 

，化学方程式为

 

，过一会儿，你还可以观察到的现象是

 

．写出反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析．

解答：解：铁锈的主要成分是氧化铁，当将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色，这是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，当氧化铁完全反应后，铁又和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案为：Fe₂O₃；铁锈消失，溶液由无色变为黄色；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和常见物质的颜色，以及常见物质反应的化学反应式，只有掌握好了基础知识，才能以不变应万变．