Question

某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用右图来表示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是

A．金属活动性由强到弱：X、Z、Y

B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z

C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe

D．相对原子质量的大小：Z＞Y＞X

Answer 1

A

解析试题分析：X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故的速率最慢，金属活动性由强到弱为：X、Z、Y；Mg、Zn、Fe的金属活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe；等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，则金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少，故相对原子质量的大小：X＞Y＞Z。选A。
考点：金属活动性顺序；根据化学方程式计算。
点评：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
金属与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，则金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少。