【题目】在室温下,甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象图1所示,甲、丙还有剩余固体,乙固体全部溶解.升温到80℃时,发现甲固体全部溶解,乙固体析出,丙固体没有明显变化.
(1)室温时,(选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液.
(2)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是(填“a”、“b”或“c”,下同).
(3)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 .
(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量为克,该同学按如图所示步骤依次操作:其中操作错误的步骤是(填字母);E中玻璃棒的作用是 . 若图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为克.
【答案】
(1)乙
(2)c
(3)乙>丙>甲
(4)7.5;AB;加快氯化钠的溶解;2.5
【解析】解:(1)甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体,所以室温时,乙溶液可能是不饱和溶液;故填:乙;(2)根据升温到80℃时,发现乙固体析出,所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小,图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c;
故填:c;(3)升温到80℃时,发现甲固体全部溶解,乙中固体析出,丙固体没有明显变化,说明乙是c;b是丙,a是甲,t2℃时,溶解度大小顺序是a>b>c,即:甲>丙>乙,溶解度大的物质含有的溶剂少,所以t2℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是乙>丙>甲;
故填:乙>丙>甲;(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量=15%×50g=7.5g,需要水的体积为42.5mL,所以用规格为50mL的量筒取所需要的水;称量氯化钠时氯化钠应该放在左盘,砝码放在右盘,量取水的时候应该平视,所以操作错误的步骤是AB;E中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解;若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际=5g﹣2.5g=2.5g.
故填:7.5;AB;加快氯化钠的溶解;2.5.
【考点精析】关于本题考查的饱和溶液和不饱和溶液和固体溶解度曲线及其作用,需要了解饱和与不饱和的判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解;1.查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性.2.比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小.3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法.4.确定溶液的状态(饱和与不饱和)才能得出正确答案.
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,请你用化学用语填空:
(1)保持水的化学性质的最小粒子是;
(2)四个氢氧根离子
(3)2个氯离子;
(4)三个二氧化硫分子;
(5)地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物
(6)三氧化二铁中铁元素显+3价 .
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【题目】下列实验现象描述错误的是( )
A.硫在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,放出热量
B.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C.细铁丝在空气中,剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体
D.蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察到有蓝色沉淀生成
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【题目】下列物质的物理性质中,钛、铜、铝三种金属都具有的是:( )
①银白色金属 ② 延展性③ 导热性 ④导电性⑤ 被磁铁吸引
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①⑤
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【题目】如图1是元素周期表中的一部分,图2是硒原子的结构示意图.据图回答问题:
(1)图2中m的值为 , n的值为;
(2)硒元素位于元素周期表中的第周期,硒化钠的化学式为 .
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