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    下表是几种物质在20℃的溶解度和相对分子质量。回答下列问题：

    物质

    NaCl

    NaHCO3

    NH4Cl

    NH4HCO3

    溶解度/g

    36.0

    9.6

    37.2

    21.0

    相对分子质量

    58.5

    84

    53.5

    79

    （1）20℃时，用50g蒸馏水配制饱和NaHCO3溶液。

    ①计算需称量NaHCO3的质量是_____g。

    ②将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中，然后用_____（填仪器名称）不断搅拌，直至_____。

    ③用配制所得的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4_____g。

    （2）相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。在20℃时，将11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应。杯底的晶体是_____，杯底晶体的质量是_____g。

    练习册系列答案
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    根据上述实验，回答下列问题：

    （1）步骤I中的白色固体是_____；步骤III的无色气泡是_____。

    （2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是_____。

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    不用火不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。

    [查阅资料] I.发热包中物质的主要成分是生石灰，碳酸钠、铝粒。

    Ⅱ.铝和强碱溶液反应生成氢气。

    探究一:发热包的发热原理

    （1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧型反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式_____________ ；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式______ 。

    （2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”,其原因可能是_______________ 。

    （3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。

    探究二:确定气体的成分

    [猜想与假设]小明认为该气体可能是a.H2; b.___; c.CO2,和H2的混合气体。

    [实验设计]小明同学设计下图实验装置，对气体成分进行探究。

    [实验验证]甲装置中的实验现象是____ .丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生,证明猜想c正确。若甲、乙装置交换位置，____ （填“能"或 不能”）确定气体中含有CO2,写出化学方程式并说明理由______ 。

    [总结与反思]通过以上探究,小明做出如下反思:

    a.发热包应密封防潮保存

    b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料

    c.使用后的发热包应包好按照垃级分类投放

    你认为其中正确的是_______ 。

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