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    Mg、Fe、Zn、Al这四种金属都能和稀硫酸反应生成氢气，它们的反应速率大小为：Mg＞
    Al
    Al
    ＞
    Zn
    Zn
    ＞
    Fe
    Fe
    ．
    分析：根据金属活动性顺序表的应用分析．金属和酸反应生成氢气的反应速率大小，与金属活动性顺序有关，金属活动性越强的金属反应的速率越快．
    解答：解：由金属活动性顺序表的可知，四种金属的活动性强弱顺序是：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞H．金属和酸反应生成氢气的反应速率大小，与金属活动性顺序有关，金属活动性越强的金属与酸反应的速率越快．所以，Mg、Fe、Zn、Al这四种金属都能和稀硫酸反应生成氢气，它们的反应速率大小Mg＞Al＞Zn＞Fe．
    故答为：Al、Zn、Fe．
    点评：本题不仅考查了金属活动性顺序表，同时还考查反应速率快慢与金属活动性顺序的关系．记住金属活动性顺序表是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题．
    （1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的
    前面
    ．
    （2）在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”的多少表示）：

    如果上述四种金属分别是Al、Mg、Fe、Zn，你认为金属M是
    Zn
    ．
    （3）铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图所示：
    上述反应的化学方程式是
    2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
    ，从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化
    铝原子失电子变成铝离子，铜离子得电子变成铜原子
    ．
    （4）向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉，充分反应后过滤．若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡产生，则下列说法正确的是
    AD
    （填字母序号）．
    A．滤渣中可能含有铜，滤液中一定含有硝酸镁
    B．滤渣中可能含有银，滤液中一定没有硝酸铜
    C．滤渣中可能含有镁，滤液中可能含有硝酸银
    D．滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网等质量两种金属A、B与足量稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐，其产生H2的质量与反应时间的函数关系如图所示．
    （1）A、B两种金属的活动性强弱大小关系是
     
    ；
    （2）A、B两种金属元素的相对原子质量的大小是
     
    ；
    （3）在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中A、B两种金属可能分别是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    取等质量的Mg、Fe、Al、Zn分别与过量的稀H2SO4反应产生H2由多到少的顺序是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    三种金属A、B、C都是二价金属，已知A放入到B的盐溶液中，溶液质量增重，B放入到C的盐溶液中，溶液质量减轻，则下列说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示．已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是（　　）

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