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    2．2013年4月26日，国家文物局副局长宋新潮，博物馆与社会文物司司长段勇在北京柏悦酒店会晤了法国PPR集团董事长兼首席执行官弗朗索瓦-亨利•皮诺先生．皮诺先生代表皮诺家族表示，将向中国政府捐赠流失海外的圆明园十二大水法中的青铜鼠首和兔首（如图1）．

    这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[Cu2（OH）2CO3]．铜绿可用稀盐酸或稀硫酸来清除，其产物为盐、水和二氧化碳．
    根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与水、二氧化碳和氧气共同作用的结果．
    【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小芳设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图2所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）：
    实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．
    【评价与改进】小明认为小芳设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是把铜片置于装有干燥空气的试管中，放置对比观察；
    ③为探究铜绿的组成，小芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放入图3所示装置中，加热后，可能出现的现象是绿色粉末变为黑色、澄清石灰水变浑浊．
    ④请写出铜绿与稀盐酸反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3 +4HCl═2CuCl2 +3H2O+CO2↑；
    ⑤在日常生活中为防止铜绿的发生，可采取的措施是在铜表面涂油．（写一点即可）

    分析 ①根据铜绿的组成判断铜生锈的条件；
    ②比较铜制品生锈的难易要注意所处的环境条件；
    ③铜绿受热能分解生成黑色的氧化铜、水和二氧化碳气体；
    ④明确铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3就很容易写出反应的化学方程式；
    ⑤氯化铜溶液是蓝色的，能和铁发生置换反应生成红色的铜；
    ⑥根据铜绿生成的条件分析防止铜绿发生的方法

    解答 解：①据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用而形成的．
    ②实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈，因为D试管中的铜与氧气、水和二氧化碳充分接触，容易生锈；上图知实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，所以要补充的一个实验是：把铜片置于装有干燥空气的试管中，放置对比观察．
    ③铜绿受热能生成氧化铜、水和二氧化碳，实验现象为：绿色粉末变为黑色、澄清石灰水变浑浊．
    ④铜绿与稀盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，反应的化学式是：Cu2（OH）2CO3 +4HCl═2CuCl2 +3H2O+CO2↑．
    ⑤铜生锈是因为与空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果，所以要防止铜绿的发生，就要把铜与空气隔绝，如保持干燥或在铜表面涂油、刷漆、镀锡、镀锌、镀铬等．
    故答案为：①二氧化碳；
    ②D；把铜片置于装有干燥空气的试管中，放置对比观察．
    ③绿色粉末变为黑色、澄清石灰水变浑浊④Cu2（OH）2CO3 +4HCl═2CuCl2 +3H2O+CO2↑．
    ⑤在铜表面涂油（答案合理即可）．

    点评 掌握质量守恒定律，学会对比实验的设计和应用，记住：对比实验一般采用“单一变量原则”，也就是说其他条件不变，只改变一个条件，这样产生的不同结果就是这个因素引起的．

    练习册系列答案
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    4．表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分．下列与“★”处有关的说法正确的是（　　）
    阳离子阴离子
    …NO3-Cl-
    …………
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    Ag+…溶不
    A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★处对应物质属于盐
    C．★处应填“不”D．★处对应物质的名称是氯化铜

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    1．学习化学要正确理解概念，下列说法正确的是（　　）
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    8．如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

    （1）上表中①所示元素的原子结构示意图是，②所示元素的单质的化学式是Cl2
    （2）X3+与O2-的核外电子排布相同，则X的元素符号是Al，它处在元素周期表中第三周期，它与氧元素组成的化合物的名称是氧化铝．

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    7．氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能还原氧化铜：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，某化学兴趣小组同学设计下图所示实验来验证氨气的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）．已知整套装置气密性良好，且实验中所用试剂均足量，B、D、E中所装药品能完全吸收相关物质．实验前装置 C、D的质量分别为 mC1、mD1．

    实验步骤：
    I．连接装置A、B、C、D、E，打开分液漏斗旋塞注入足量浓氨水后关闭旋塞．通人氨气一段时间后，接着连接装置F．
    Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体变为红色后，停止加热．
    Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．
    Ⅳ．记录量气管读数为 V mL．
    V．称量装置 C、D 的质量分别为 mC2、mD2．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中NaOH固体所起的作用，是利用了该物质遇水溶解放热的性质．
    （2）若 mC1-mC2=（mD2-mD1）×$\frac{8}{9}$，则可证明氨气的组成中不含氧元素．
    （3）步骤Ⅲ通入氨气的目的之一是排出装置内生成物，减小误差．
    （4）如果略去装置B，导致的后果是②．
    ①装置C中会发生新的化学反应
    ②会得出“氨气的组成中含有氧元素”的结论
    ③使测得的氨气组成中N、H元素质量比偏大
    （5）为减小误差，在读取量气管读数前必须进行的操作是调节水准管，使量气管与水准管液面相平．
    （6）步骤Ⅱ中氧化铜是否完全反应，对实验结果没有（填“有”、“没有”或“不确定有没有”）影响．

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    14．下列化肥中不属于氮肥的是（　　）
    A．NH4HCO3B．CO（NH2）2C．NaNO3D．KCl

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    11．两位同学帮助老师整理实验室时，在标有“单质”的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末A，在标有“氧化物”的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B．
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    【猜想1】甲同学：A是铁粉，B是二氧化锰．
    乙同学：A是炭粉，B是氧化铜．
    【实验探究】
    实验步骤实验现象实验结论
    ①取少量A粉末于试管中，加入适量稀硫酸．黑色粉末不溶解，没有气体产生．A粉末一定不是铁粉．
    ②取少量B粉末于试管中，加入适量稀硫酸．
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    【反思与拓展】
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    （2）乙同学的猜想正确．

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    12．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
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