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    17．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全反应的是（　　）
    A．滴入适量 AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
    B．滴入适量 FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
    C．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
    D．测得反应后溶液中 Na+与 Cl-的个数比为 1：1

    分析 A、根据氯化物与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，进行分析判断．
    B、根据滴入适量FeCl3溶液，但无沉淀生成，说明反应后无氢氧化钠，进行分析判断．
    C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红．
    D、根据氯化钠溶液中钠离子和离子的个数比为1：1，进行分析判断．

    解答 解：A、氯化物与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，盐酸、氯化钠均能与硝酸银反应生成生成氯化银白色沉淀，不能证明两者恰好完全反应，故选项错误．
    B、滴入适量FeCl3溶液，但无沉淀生成，说明反应后无氢氧化钠，但也可能是稀盐酸过量，不能证明两者恰好完全反应，故选项错误．
    C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，可能显中性，也可能是稀盐酸过量，不能证明两者恰好完全反应，故选项错误．
    D、氯化钠溶液中钠离子和离子的个数比为1：1，测得反应后溶液中 Na+与 Cl-的个数比为1：1，能证明两者恰好完全反应，故选项说法正确．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握中和反应的原理、酸和碱的化学性质是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质粒子的叙述不正确的是（　　）
    A．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6
    B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动
    C．某粒子的符号为Na+，表示的是一种金属阳离子
    D．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．分子是保持物质性质的最小微粒
    B．铝合金是纯净物
    C．盐酸在通电时电离出氢离子和氯离子，其水溶液呈电中性
    D．加到双氧水里的二氧化锰在反应前后质量和化学性质均不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．“分类”是科学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（　　）
    A．硫酸铜、食盐、石膏--盐B．熟石灰、纯碱、火碱--碱
    C．空气、碘酒、稀盐酸--混合物D．水、生石灰、氧化铜--氧化物

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．在制药时，为从溶液中提取某种中药成分，要用加热的方法使水沸腾而除去水分，但这种中药成分在超过80℃时就会被破坏，失去药性，我们应采用的方法是（　　）
    A．降低容器内的气压，使水的沸点低于80℃
    B．缩短加热沸腾的时间
    C．增加容器内的气压，使水的沸点低于80℃
    D．用小火加热使其沸腾

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    2．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，
    （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的原子个数之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+离子个数之比为？
    （2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的个数之比为1：2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数为多少？（用小数表示，保留2位小数）．
    （3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为多少克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献．“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．其生产过程用化学方程式可简要表示为：
    ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （1）“侯氏制碱法”生产过程中末涉及到的基本反应类型是A．
    A．置换反应；B．化合反应；C．分解反应；D．复分解反应
    （2）第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是加快氯化钠的溶解速率．
    若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
    （3）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：
    用天平准确称量出干燥试管的质量为20.2克，然后称取4.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中．用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量23.5克．
    ①停止加热前，要进行的操作是把导管移出烧杯．
    ②该试样中纯碱的质量分数为52.5%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志．图1是实验室模拟炼铁的装置图．

    （1）写出图1中A处发生的化学反应方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （2）实验过程中通入CO质量与红色粉末质量的关系如图2所示．根据图示，下列说法不正确的是①⑤；（填序号）
    ①a点表示开始通入CO，反应开始发生
    ②b点表示通入CO一段时间后加热，反应开始发生
    ③c点表示红色粉末已充分参加反应
    ④d点表示反应结束后仍需继续通入CO
    ⑤可根据通入CO的质量计算出红色粉末的质量
    （3）图1装置中的不足之处是没有对尾气进行处理．
    （4）该实验炼制的铁与工业炼制出的铁最大的区别是该实验炼制的铁是纯净物，工业炼制的生铁是混合物，含有一定量的碳．
    （5）某化学小组的同学们利用上述实验对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置重新实验，测定的部分数据如图3所示，则原样品中铁元素与氧元素的质量比是5：1．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．对物质进行归纳、分类，是学习化学的重要方法．
    （1）如图是一位同学整理的有关CO2的知识网络图．

    物质①的化学式是 C2H5OH；物质②的组成元素有三 种；物质③中的阳离子符号是Na+；写出CO2转化为物质④的化学方程式CO2+H2O═H2CO3；物质⑤中碳元素的化合价是+4 价．
    （2）根据下列信息回答问题．
    ①能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物．
    ②SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    以上物质中属于酸性氧化物的是SO2，初中学过的 CO2 也是酸性氧化物；酸性氧化物一般是非金属 氧化物（填“金属”或“非金属”）

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