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    9．小明同学在实验室进行二氧化碳制取和性质的实验，他用一定浓度的盐酸跟石灰石反应制取二氧化碳气体，再将此气体通入澄清的石灰水，一直未见浑浊出现．为此，小明请教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究．下面是他的探究过程，请你帮他填答补充完整．
    【提出问题】为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？
    【猜想假设】①石灰水已经完全变质； ②盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的氯化氢气体．
    【实验探究】
    （1）石灰水变质的原因可能是试剂瓶密封不严，变质过程发生的反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
    （2）为了探究实验所用石灰水是否完全变质，小明吸取了少量试液于试管中，滴加酚酞试剂后，若看到酚酞试液变红色现象，说明猜想①不成立．
    （3）为了探究所得气体是否含有氯化氢气体，小明将其通入硝酸银溶液和稀硝酸，看到有白色沉淀生成现象，说明猜想②成立．
    【分析结论】
    （4）气体中的确含有氯化氢．小明观察试剂瓶标签得知，反应所用盐酸为溶质质量分数30%、密度为1.15g/ml的较浓盐酸．若小明现要将40ml该盐酸稀释为10%的稀盐酸，需要加水92 mL．（提示：水的密度为1g/mL）
    （5）随后，小明同学进行稀释较浓盐酸，其中玻璃棒在稀释过程中的作用是搅拌．
    【表达交流】
    （6）归纳总结是学习化学的有效方法．小明同学通过上述探究知道了浓盐酸易挥发，需要密封保存．同时他对“实验室中有些药品需密封保存的原因”的进行了归纳总结，请你帮他补充完整．
    A．药品在空气中易挥发，如浓盐酸；
    B．药品能和空气中的某些成分发生化学反应，如石灰水；
    C．药品能吸收空气中的水分，浓硫酸．

    分析 根据已有的氢氧化钙的性质进行分析解答，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而变质；根据酚酞试液在碱性溶液中变红进行分析解答；盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀；根据溶质质量分数进行计算即可．

    解答 解：（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而变质；故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
    （2）石灰水完全变质，则不会含有氢氧化钙，不能使酚酞试液变红，故填：酚酞试液变红色；
    （3）盐酸的浓度过大，会挥发出氯化氢气体，氯化氢的水溶液能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故填：白色沉淀生成；
    （4）设加水的质量为x
    40ml×1.15g/mL×30%=（40ml×1.15g/mL+x）×10%   x=92g
    故水的体积为124.2mL，故填：124.2；
    （5）玻璃棒在稀释的过程中起到了搅拌的作用，故填：搅拌；
    （6）石灰水能与二氧化碳反应而变质，需要密封保存，故填：石灰水；
    浓硫酸能吸收空气中的水分需要密封保存，故填：药品能吸收空气中的水分，浓硫酸．

    点评 本题考查的是药品保存方法的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

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