分析 (1)熟练掌握常见的化学仪器及名称;
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;
如果操作不当,会导致收集的气体不纯;
(3)通常情况下,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气;
分液漏斗或注射器能够控制液体药品的流量,从而可以控制反应速率;
(4)氧气的密度比空气大,比水的密度小.
解答 解:(1)装置中标号仪器的名称:a试管;b集气瓶;
故填:试管;集气瓶;
(2)用高锰酸钾制氧气的发生装置特点属于固体加热型,所以应选择的发生装置是A;高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,发生反应的文字表达式是:高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气,该反应属于分解反应;氧气的密度大于空气的密度,而且不易溶于水,所以用向上排空气法或排水法收集;
A、E连接,制取的氧气不纯的原因可能是刚产生气泡就收集,或刚开始集气瓶中未装满水.
故答案为:高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气;分解反应;A;D或E;刚产生气泡就收集,或刚开始集气瓶中未装满水.
(3)用过氧化氢溶液和二氧化锰混合,其中二氧化锰的作用是催化作用;为了控制该反应速率,可将标号①仪器换成分液漏斗或注射器.
故填:催化作用;分液漏斗(或注射器).
(4)若将F装置收集氧气,由氧气的密度比空气的密度大,则气体应从a端通入;氧气密度比水的密度小应从b通入.
故填:a;b.
点评 本题要熟练掌握根据反应物状态和反应条件选取气体的制取装置,根据气体的水溶性和密度选择收集装置及检验氧气的方法.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 |
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验证方法及操作 | 可能看到的现象 | 结论 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
试验编号 药品 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
大理石 | mg,块状 | mg,块状 | mg,粉末状 | mg,粉末状 |
盐酸(过量) | wg,稀盐酸 | wg,浓盐酸 | wg,稀盐酸 | wg,浓盐酸 |
目的 | 原料 | 发生装置 | 气体较平稳产生的最主要的一个原因 |
制取二氧化碳 | 块状大理石 稀盐酸 | A | 反应物的接触面积较小 |
制取氧气 | 粉末状二氧化锰 3%的过氧化氢溶液 | C | 通过分液漏斗控制液体滴加速度 |
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