Question

（2008?黄冈模拟）黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．
（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数
（2）若要求出黄铜中锌的质量分数，题设条件中缺少一个已知量，即题设条件中应提供______的质量．

Answer 1

【答案】分析：根据金属的活动性强弱锌＞氢＞铜，黄铜放入稀硫酸中锌与硫酸反应生成硫酸锌，同时放出氢气；利用反应放出氢气的质量，可计算出恰好完全反应所消耗硫酸的质量、锌的质量；然后利用稀硫酸的溶质质量分数=×100%计算所用稀硫酸的溶质质量分数；而黄铜中锌的质量分数=×100%，由于不知黄铜的质量无法进一步计算．
解答：解：（1）设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.2g
  x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数=×100%=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%；
（2）黄铜中锌的质量分数=×100%，其中锌的质量可根据反应的化学方程式，由产生氢气的质量求得，但由于不知道黄铜的质量，无法进一步计算出黄铜中锌的质量分数；因此，题设条件中应提供黄铜合金的质量；
故答案为：黄铜合金．
点评：化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，根据物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．