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    【题目】由两种金属组成的混合物共40g，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g氢气。则原混合物的组成不可能是（　　）

    A. Zn和FeB. Fe和MgC. Zn和MgD. Al和Cu

    【答案】A

    【解析】

    根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=；需要金属锌的质量=；需要金属镁的质量=；需要金属铝的质量=；铜不与稀硫酸反应。根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g与足量稀盐酸反应后生成了2 g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg、Al和Cu等的组合，而Zn和Fe、所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。
    故选A

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（　　）

    A. 丁一定是化合物

    B. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

    C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8：1

    D. 乙可能是这个反应的催化剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校综合实践活动小组在进行”诚信商品”研究时,检验商品标签所列成分及含量与事实是否相符,随机取出市售某纯碱样品(成分说明见图).经检验杂质仅是氯化钠.准确称取样品10.9克,加入50克氯化钙溶液使其充分反应(纯碱指碳酸钠),将反应生成的沉淀物经过滤,洗涤,干燥后得到白色固体10克.

    （1）此产品能否列入诚信商品.

    （2）所用氯化钙溶液中溶质质量分数.

    （3）生成物溶液中溶质质量分数

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】归的总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）

    （1）为验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_____色；

    （2）反应②中，非金属氧化物为二氧化硫，则反应的化学方程式表示为：_____；

    （3）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学方程式表示为：_____从该图中可以看出，反应后的溶液pH_____7（选填“＞”、“＜”或“＝”）

    （4）如果反应④能够发生，你选择的物质是_____（选填选项字母），理由是_____。

    A Na2CO3 B HCl C CuSO4 D NaCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们利用自制仪器模拟工业炼铁实验，用下图所示微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。

    （1）位置4发生的化学方程式是___________________。

    （2）本实验存在一处明显缺陷，请给出优化建议______________（写出一点即可）。

    （3）位置5处观察到的实验现象是_____________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在0 ℃时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，如图所示。将烧杯中的水持续升温，固体物质质量变化情况如图Ⅱ所示。则下列说法正确的是( )

    A. 甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大

    B. t ℃时，甲、乙两物质的溶解度一定相等

    C. 通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液

    D. 乙物质的溶解度随温度升高而增大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

    （1）上图中氯元素的最外层电子数Y＝____(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是____。

    （2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______，与该粒子具有相同电子数的微粒有____________（填一种微粒符号）。

    （3）上图中11、17号元素组成的化合物化学式为_____，该化合物中11号元素的化合价为______。

    （4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一个：________________________________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4；方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O试计算：

    (1)方式一反应的化学计量数之和为____；方式二反应前后硫元素的化合价变化为___。

    (2)若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值____元？(写出计算过程)(已知：CaSO4的价格为700元/吨)

    (3)若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数____(最终结果精确到0.1%)。(写出计算过程)

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