Question

（2013?浦东新区二模）课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数．
【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到0.02mol氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为①

11.7g

g（根据化学方程式列式计算）．
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%．
【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：

蒸发皿的质量（g）	25.0g
蒸发皿+食盐溶液（g）	45.0g
蒸发皿+食盐晶体（g）	27.4g
数据处理	溶液的溶质质量分数为② 12%

若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是③

C

A．蒸发时未用玻璃棒搅拌            B．所取氯化钠溶液质量偏大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热  D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿．

Answer 1

分析：①根据氯化银的物质的量求出氯化钠的物质的量，从而求出其质量
②分别求出溶液及溶质质量，根据溶质质量分数的计算公式求出溶质质量分数
③根据操作过程中的错误操作分析误差出现原因

解答：解：
①设生成氯化钠物质的量为
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
1             1
X          0.02mol

1

x

=

1

0.02mol

x=0.02mol
 m（NaCl）=58.5g/mol×0.02mol=11.7g
②氯化钠溶液的质量为45g-25g=20g
溶液中氯化钠的质量为27.4g-25g=2.4g
溶液的溶质质量分数=

2.4g

20g

×100%=12%
③物理方法测定结果比化学方法测定结果偏大，可能是蒸发时出现少量晶体时就停止加热，致使得到的氯化钠质量偏大，从而使质量分数偏大．D中实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿，会使氯化钠质量偏小，测定结果偏小．A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 和B．所取氯化钠溶液质量偏大对测定结果没有影响，故选C
故答案为：①11.7g　②12%　　③C

点评：本题考查根据化学方程式的计算及溶质质量分数的计算，蒸发操作注意事项，难度稍大