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    20．小李同学学习化学后知道，镁在空气中燃烧能生成白色的氧化镁．当他在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体中，还夹杂着少量的淡黄色固体．
    【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
    氧化镁MgO氯化镁MgCl2氮化镁Mg3N2氢氧化镁Mg（OH）2
    白色白色淡黄色白色
    【查阅资料】
    其他同学认为不必查阅氯化镁颜色，理由是空气的成分中不含氯元素．
    【提出猜想】淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气反应生成的．
    【实验探究】小李设计实验证实了自己的猜想是正确的．
    【实验结论】根据小李的实验结果，写出镁在空气中燃烧的一个反应的文字表达式：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁、该反应属于化合反应．

    分析 [查阅资料]根据质量守恒定律确定产物中一定不存在氯化镁；
    [提出猜想]根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；
    [实验结论]根据反应的反应物、生成物和反应条件书写方程式；

    解答 解：
    [查阅资料]根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；
    [提出猜想]空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的．
    [实验结论]镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，化学方程式为：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，化学方程式：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁．反应都符合“多变一”的特点，属于化合反应．
    故答案为：
    [查阅资料]空气的成分中不含氯元素；
    [提出猜想]氮气（或N2）；
    [实验结论]镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁．化合．

    点评 正确理解质量守恒定律的内容，了解燃烧的定义及定义的拓展意义是解决问题的关键，书写化学方程式一定要确定反应物和生成物的化学式，不要忘记配平和条件．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．用分子的观点解释“水变成水蒸气”，下列说法错误的是（　　）
    A．水分子不停地运动B．水分子的体积增大
    C．水分子的间隔变大D．水分子本身不发生改变

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    11．如图是实验室制取气体和收集气体的装置，看图回答问题，将正确答案的序号填写在空格内

    ①用高锰酸钾加热制氧气选用A，收集可选用C或者E．
    ②用双氧水制氧气选用B．
    ③加热制取氧气并且用排水法收集氧气结束后先撤导管，后撤酒精灯以防水倒吸入热的试管，引起试管炸裂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）
    A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
    B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
    C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
    D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列物质：①液氧、②洁净的空气、③过氧化氢、④农夫山泉、⑤氯酸钾．其中属于混合物的有②④．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．粗盐中的泥沙，可通过溶解、过滤、蒸发得以去除，但没有除去MgC12和CaCl2等可溶性杂质．以下流程可以除去其中可溶性杂质，回答下列问题：
    （1）加过量NaOH的目的是将氯化镁除尽，化学方程式为2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
    （2）加过量Na2CO3的目的是将氯化钙除尽，化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
    （3）加入适量的盐酸，目的是除去所加的过量试剂，有关化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （4）操作Ⅰ的名称是蒸发结晶，原因是什么？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．取部分变质的氢氧化钠样品18.6g．放置于空气中较长时间待其完全变质后将其加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶液212.4g，则所取氢氧化钠样品的变质程度为（　　）
    A．40%B．50%C．60%D．80%

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．酸、碱的知识是重要的化学基础知识．请回答下列有关问题：
    （1）要配制50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，要用托盘天平称取4g氢氧化钠，用50mL（填“10mL”或“50mL”）量筒量取46mL水；用玻璃棒 搅拌至完全溶解．
    （2）如何测定一未知溶液的pH值？写出具体操作．
    （3）在烧碱溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，一般需要在烧碱溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液起指示烧碱和稀盐酸是否反应，及是否恰好反应作用，能否用紫色石蕊溶液代替？能．
    （4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．在下列常见的物质中：①氧气 ②白磷 ③镁 ④细铁丝 ⑤二氧化碳 （用相应的化学式或化学方程式填空）
    （1）可用于急救病人的气体是O2；  
    （2）造成温室效性的气体是CO2；
    （3）燃烧时发出耀眼的白光，可用做照明弹的是Mg，反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；    
    （4）白磷的着火点很低，容易自燃，反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5； 
    （5）细铁丝在氧气中燃烧，预先要在瓶底留些水或铺一薄层细沙，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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