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    （5分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

    （1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ， 该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。

    （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由_______元素过渡到_______元素，并以稀有气体元素结尾。

    （3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：

    阳离子 ，阴离子 。

    （4）写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：

    物质的类别

    氧化物

    酸

    碱

    盐

    物质的化学式

     

     

     

     

     

    （1）各原子的电子层数相同，最外层电子数依次近递增

    （2）金属 非金属

    （3）Na+ （或Mg2+ Al3+ ） O2- （或F- N3-）

    （4）NO2 HNO3 NH3.H2O NH4NO3 (其余合理答案均可)

    【解析】

    试题分析：在第三周期中，各原子结构的共同之处是核外电子层数是相等的，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加，在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾，氖原子外层有十个电子，第一层2个电子，第二层8个电子，阳离子可以是Na+ （或Mg2+ Al3+ ），阳离子可以是O2- （或F- N3-），写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，氧化物为一氧化氮或二氧化氮，酸是硝酸，碱是一水合氨，盐只有写出一种铵盐就行，化学式分别为NO2 HNO3 NH3.H2O NH4NO3

    考点：元素周期表的应用，物质化学式的写法

     

    练习册系列答案
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    （1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有。（写出两种）

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    （3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有 。（用化学式表示）

     

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