Question

向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量稀盐酸，充分反应后过滤，滤纸上有少量滤渣，再滤液中插入锌片，有气泡产生，则以下判断不正确的是（　　）

• A、滤渣中一定含有铜
• B、滤渣可能是铜和铁的混合物
• C、滤液中一定含FeCl₂和HCl
• D、滤液中可能含有CuCl₂

Answer 1

考点：酸的化学性质,金属的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：向滤液中插入薄锌片，有气泡产生，说明所加入的稀盐酸过量，因此混合物中的氧化铜与铁粉完全反应；分析反应发生中可能出现的反应，判断所得结论的正误．

解答：解：氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜能与铁反应生成氯化亚铁和铜，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明滤液中含有盐酸，因为反应时应该是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应，因此铜离子就会转化为铜单质而成为不溶物．
A、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出氯化铜溶液中的铜，故正确；
B、向滤液中插入薄锌片，有气泡产生，说明滤液中一定含有盐酸，所以不溶物中一定不含铁，故错误；
C、向滤液中插入薄锌片，有气泡产生，说明滤液中一定含有盐酸，铁与盐酸或氯化铜反应都能生成可溶于水的氯化亚铁，因此，滤液中一定含有氯化亚铁，故正确；
D、铁的活动性比铜强，铁能置换出氯化铜溶液中的铜，因此，所生成的氯化铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中不一定含有氯化铜；故正确；
故选B．

点评：根据金属活动性，分析所发生的反应是本题所要考查的主要内容，体现一定的分析问题的能力．