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    6．化学实验操作的正确性、规范性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养．下列实验操作中不正确的是（　　）
    A．  氧气验满B．
        过滤    		C．
       倾倒液体    		D．      稀释浓硫酸

    分析 A、氧气的验满，带火星的火柴应放在集气瓶口，而不应伸入集气瓶内；
    B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；
    C、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；
    D、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌．

    解答 解：A、将带余烬的木条放在集气瓶口检验氧气是否已经收满，图中存在错误，故A错误；
    B、一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，故B正确；
    C、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等，故C正确；
    D、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，存在正确，故D正确．
    故选A．

    点评 本题主要考查液体的取用方法、稀释浓硫酸、氧气的验满方法及给过滤的方法和注意事项，了解各操作的注意事项．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+C12=2NaCl，反应前后Na、C1元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
    （1）含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性．如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物．该反应的化学方程式可表示为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；该反应中，Fe、Cu元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是FeCl3．
    （2）向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤液中的溶质是ZnCl2．
    （3）有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因因为复分解反应中没有元素化合价变化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（　　）
    A．都是大气污染物B．都能与水反应
    C．都能还原氧化铜D．都能通过碳与氧气反应制得

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．目前我国许多省份在汽油中加入一定量乙醇制成乙醇汽油，下列有关叙述错误的是（　　）
    A．乙醇汽油是一种化合物B．用石油可以制得汽油
    C．汽车使用乙醇汽油能减少大气污染D．使用乙醇汽油可节省石油资源

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下图所示的实验中，发生了化学变化的是（　　）
    A．
       干冰升华    		B． 
       CO2溶于水
    C．
       实验CO2的密度    		D．
    自制过滤器过滤液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．a，b，c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（　　）
    A．t2℃时，．a，b，c三种物质溶液的浓度大小依次是．a?b?c
    B．在t1℃时，．a，b，c三种物质溶液升温到t2℃，得到三个不饱和溶液
    C．在t1℃时分别配制了100克a，80克b和30克c的饱和溶液，则三种溶液的浓度大小依次是a?b=c
    D．在t2℃时将15克a放入45克水中，所得溶液的溶质质量分数为25%

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如图1所示：

    （1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是ac．
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液    b．蒸发的目的是析出晶体
    c．应用余热蒸干溶液    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    （2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线（如图2所示），蒸发的目的是得到热饱和溶液．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
    （3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是搅拌，加速溶解；
    第②步加试剂的目的是除去粗盐中的Na2SO4
    （填化学式），第④步加入盐酸的目的是除却过量的Na2CO3．
    （4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是Cl2、BaSO4、BaCO3．
    （5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为4MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O
    不用填；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为36.7%的盐酸．（计算结果精确到0.1）
    （6）电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和．请根据化学方程式列式计算：
    ①25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？
    ②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于水的性质描述，属于物理性质的有（　　）
    A．CO2溶解在水中形成碳酸B．水4℃时密度最大，为1g/cm3
    C．水不能燃烧D．水通电产生氢气和氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量的热．其物质间的转化关系如图所示，图中“--”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．
    （1）写出A的化学式O2；物质F的颜色为黑色．
    （2）B转化为C的反应的基本反应类型为分解反应．
    （3）写出反应②的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．

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