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    20．（2013?永州模拟）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
    （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 ______．
    （2）小亮取少量样品于试管中，滴加 ______试液，试液变红色，该溶液不可能是 ______（填写化学式），理由是 ______．
    （3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
    [设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
    [进行实验]你愿意选择方案 ______（选填“甲”或“乙”）进行实验．
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量溶液于试管中，
    滴加氯化钙溶液（或稀盐酸）    		产生白色沉淀（或有气泡冒出）该溶液是碳酸钠溶液，
    有关反应得化学方程式为：
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
    [实验反思]（4）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是 ______溶液．
    （5）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 ______（填序号）．
    A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀   B．要有严谨的科学实验的态度   C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
    【答案】分析：（1）氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g，据此可计算出其饱和溶液的质量分数达不到10%，所以可判断不可能为氢氧化钙；
    （2）从题目中分析，氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠中只有氯化钠是盐，其余两种都是碱，所以应该是加入酸碱指示剂判断是否为氯化钠；
    （3）鉴别氢氧化钠和碳酸钠，可以用氯化钙溶液，能产生碳酸钙沉淀，也可以采用稀盐酸，能产生气体，两种方法都可以；
    （4）常见的碱溶液就是氢氧化钠和氢氧化钙，可用氢氧化钙鉴别氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应能产生碳酸钙沉淀；
    （5）从题中可得到很多反思，如实验需要有严谨的态度，使用药品时要注意不能腐蚀标签，鉴别药品可从多角度入手考虑等．
    解答：解：（1）常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数=＜0.18%，而该溶液溶质质量分数为10%，所以不可能是氢氧化钙；
    （2）从题中分析，能使试液变红色，指示剂为无色酚酞，而氯化钠是盐，显中性，不能使无色酚酞试液变红色，可以排除氯化钠；
    （3）氯化钙和稀盐酸都可以用来鉴别氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，方程式为
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    （4）鉴别氢氧化钠和碳酸钠还可用澄清石灰水，能产生碳酸钙沉淀，方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
    （5）使用药品时要注意不能腐蚀标签；实验需要有严谨的态度；无法辨认的药品，应放在指定位置统一处理，不能随意倒掉，否则会造成浪费，而且会污染环境．
    故答案为：（1）Ca（OH）2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%；
    （2）无色酚酞、NaCl，NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色
    （3）[进行实验]甲（或乙
    实验步骤：氯化钙溶液（或稀盐酸）
    实验现象：产生白色沉淀（或有气泡冒出）
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
    [实验反思]（4）石灰水
    （5）A、B
    点评：本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，先物理性质再化学性质，做到不重不漏，一一排除；（5）属于半开放性试题，注意解题时要从多方面考虑，不能漏选．
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    （1）2个碳原子
    2C
    2C
    ；  
    （2）n个过氧化氢分子
    nH2O2
    nH2O2
    ；
    （2）3个铝离子
    3Al3+
    3Al3+
    ；    
    （4）高锰酸钾中锰元素显+7价
    K
    +7
    Mn
    O4
    K
    +7
    Mn
    O4
    ．

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