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【题目】硫酸既是重要的化工产品,又是重要的化工原料,还是实验室重要的化学试剂.
(1)将浓硫酸滴到布条上,放置一会儿后可以观察到布条变成色.
(2)浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进行处理,其化学方程式为:
(3)浓硫酸能与金属铜反应,化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+X,X的化学式为

【答案】
(1)黑
(2)H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O
(3)SO2
【解析】(1)浓硫酸具有脱水性,能将布条、纸张中的氢、氧元素按水的组成比例脱去,使其碳化.(2)硫酸与熟石灰中的氢氧化钙发生的是中和反应,注意方程式的配平.(3)根据质量守恒定律反应前后原子种类没有改变,原子数目没有增减,通过等号两边各类原子数目相等,得出X中共有1个S原子和2个O原子,所以X的化学式为SO2
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识,掌握①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏,以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解,了解注意:a、配平 b、条件 c、箭号.

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(1)指出图中标有数字的仪器名称:
;②
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用(填字母标号,下同)发生装置,写出该反应的化学方程式;若要收集较为纯净的氧气最好选用装置.
(3)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置.若将F装置内装满水,再连接量筒,就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积,则气体应从(填“a”或“b”)进入F中.
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B.CO2
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A.+3
B.+2
C.0
D.+6

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