Question

等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物9.20g与100mL盐酸反应．
（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO₂的体积时，还需什么数据

 

（用a、b等表示，要注明单位）．
（2）利用所确定的数据，求标准状况下生成的CO₂的体积：

	所需数据的取值范围	生成CO2的体积（标准状况）
盐酸不足时
盐酸过量时

（3）若NaHCO₃和KHCO₃不是等物质的量混合，则9.2g固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO₂气体的体积大于

 

 L，小于

 

 L．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）发生反应HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，固体不一定完全反应，欲计算生成的CO₂的体积，必须要知道盐酸的摩尔浓度amol/L；
（2）设NaHCO₃、KHCO₃的物质的量均为ymol，则：（84 g/mol+100 g/mol）×ymol=9.20 g，解得y=0.05mol，当恰好完全反应时，由反应HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O可知，消耗n（HCl）=0.100 mol，M（HCl）=1.00mol/L，①当盐酸不足量，即a＜1.00mol/L时，按HCl量计算V（CO₂）；
②当盐酸足量，即a≥1.00mol/L时，按HCO₃^-的量计算V（CO₂）；
（3）若KHCO₃为9.20 g时，生成生成CO₂气体的体积最小，若NaHCO₃为9.20 g时，生成CO₂气体的体积最大，据此计算．

解答：解：（1）发生反应HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，固体不一定完全反应，欲计算生成的CO₂的量，必须要知道盐酸的摩尔浓度a mol/L，
故答案为：盐酸的摩尔浓度a mol/L；
（2）设NaHCO₃、KHCO₃的物质的量均为ymol，则：
（84 g/mol+100 g/mol）×ymol=9.20 g，解得y=0.05mol，当恰好完全反应时，由反应HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O可知，消耗n（HCl）=0.100 mol，M（HCl）=1.00mol/L，
①当盐酸不足量，即a＜1.00mol/L时，按HCl量计算，V（CO₂）=22.4 L/mol×n（HCl）=22.4 L/mol×amol/L×0.1L=22.4a L；
②当盐酸足量，即a≥1.00mol/L时，按HCO₃^-的量计算，V（CO₂）=22.4 L/mol×0.0500mol×2=2.24 L；
故答案为：盐酸不足量时：a＜1.00mol/L，22.4a L；盐酸足量时：a≥1.00mol/L，2.24 L；
（3）若KHCO₃为9.20 g时，生成生成CO₂气体的体积最小，由反应HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O可知：V（CO₂）=

9.20g

100g/mol

×22.4L/mol=2.06L；
若NaHCO₃为4.60 g时，生成CO₂气体的体积最大，由反应HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O可知：V（CO₂）=

9.20g

84g/mol

×22.4L/mol=2.46L
故答案为：2.06L；2.46L．

点评：本题考查混合物的有关计算，属于讨论型计算，确定区间是讨论计算的关键，侧重对学生思维能力的考查，难度中等．