Question

（6分）实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Mg、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaSO₄五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象判断：

 

（1）产生的气体B是（写化学式）                  。

（2）混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）                  。

（3）在溶液C中，肯定存在的阳离子是（写离子符号）                  。

（4）固体混合物里，上述五种物质中，一定不存在的物质是（写化学式）            ，

得此结论的理由是_____________________________________________________。

（5）写出步骤③中一定发生的一个化学反应的方程式：                           。

 

Answer 1

（共6分，每空1分）（1）H₂（2）Mg（3）Mg²⁺、H⁺（4）Na₂CO₃；气体B不能使澄清石灰水变浑浊，说明没有CO₂生成，所以混合物中不含Na₂CO₃（5）MgCl₂+2AgNO₃

==2AgCl↓+ Mg(NO₃)₂或HCl+ AgNO₃==AgCl↓+ HNO₃

解析:Mg、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaSO₄中能与盐酸反应的物质有镁和碳酸钠，因为石灰水没有变浑浊，说明产生的气体中没有二氧化碳，那只能是氢气了，那说明原固体中一定有镁，一定没有碳酸钠；滤渣D可能是原固体中含有硫酸钡，或者是Na₂SO₄和BaCl₂反应生成了硫酸钡，都符合图中现象，所以无法确定是什么情况，所以原固体中可能含有Na₂SO₄ 和BaCl₂或BaSO₄，或者三者都有；盐酸过量，镁与盐酸反应生成Mg²⁺，所以在溶液C中，肯定存在的阳离子是Mg²⁺、H⁺