【题目】分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)初中化学有很多实验分类方法,请根据实验方法进行分类,可将_____(填字母)分为一类,分类的依据为_____。
(2)在金属活动性顺序中,(H)前金属单质都可与盐酸和稀硫酸反应生成氢气,但为什么没有加上“硝酸”呢?因为硝酸和金属单质的反应的生成物并不遵循上述规律!例如:镁和稀硝酸反应会生成硝酸镁、一氧化氮和水,镁和浓硝酸反应时生成的气体是一种红棕色的二氧化氮,这说明金属单质和硝酸的反应的气体产物和硝酸的_____有关系,请写出镁和浓硝酸反应的化学方程式_____。
【答案】AC(或BD) 定量实验法(或定性实验法)(两个答案一一对应) 浓度(溶质质量分数) Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【解析】
(1)A探究空气中氧气含量,B探究了碳的化学性质,C探究了水的组成,D探究了氢氧化钠的性质,根据实验方法进行分类,可将AC分为一类,分类的依据为定量实验法,BD是定性实验法;
(2)镁和稀硝酸反应会生成硝酸镁、一氧化氮和水,镁和浓硝酸反应时生成的气体是一种红棕色的二氧化氮,这说明金属单质和硝酸的反应的气体产物和硝酸的浓度有关系,镁和浓硝酸反应生成硝酸镁、水和二氧化氮,反应的化学方程式Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
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【题目】在学习了盐的性质后,同学们分组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
(查阅资料)碳酸氢钠受热分解生成一种固体、一种液体和一种气态的氧化物;碳酸钠受热不分解。
探究环节 | 甲组的探究 | 乙的探究 |
(提出问题) | 碳酸氢钠溶液的酸碱性? | 碳酸氢钠受热分解后产物是什么? |
(猜想假设) | 猜想一:碳酸氢钠构成中含有氢离子,溶液显酸性 猜想二:碳酸氢钠构成中含有碳酸根离子,溶液显碱性 | 猜想一:碳酸钠、水和二氧化碳 猜想二:氢氧化钠、水和二氧化碳 |
(实验验证) | (1)小红将pH试纸用蒸馏水润湿后测得碳酸氢钠溶液的pH=8。小明认为小红的操作有误,请你简述错误所在及对检验碳酸氢钠溶液的酸碱性是否有影响?_____ (2)小明取少量碳酸氢钠溶液,滴入酚酞溶液,溶液____________,证明猜想二正确 | (1)取少量干燥后的碳酸氢钠粉末按图进行操作: 观察到试管A的试管口有无色流体,试管B澄清石灰水变浑浊,试管B中发生反应的化学方程式是________ (2)待完全反应后,取冷却后的白色粉末溶于水,滴入氢氧化钙溶液,观察到_________,猜想一成立 |
(反思交流)乙组的实验(1)中取干燥后的碳酸氢钠粉末的意图是_________________________。
(拓展迁移)请你设计一种区别碳酸钠和碳酸氢钠的简易方案:________________________。
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【题目】下面是左宗棠小朋友和同学们探究气体的制取和收集的活动。
(1)实验室可用B装置制取其中一种气体的化学方程式_____。该气体的收集装置为_____,判断该气体收集满的方法是_____。
(2)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,水溶液成弱碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物制取氨气,同时生成氯化钙和水。制取氨气化学方程式_____,选用的发生装置为_____,原因是_____,收集装置应选用_____,气体应从_____(填a或b)端进入。
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【题目】小陈在探究氯化钙的性质,进行图甲所示的实验。 试验后,他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液,溶液pH的变化如图所示,下列分析正确的是( )
A. 图甲中实验仪器操作无误
B. 图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生
C. 图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生
D. 图乙中n 点之后溶液中的溶质有 Na2CO3 和 NaCl
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【题目】柠檬酸(化学式为C6H8O7)是可乐果冻雪糕等食品中常用添加剂,可使食品具有酸味。也能起到防腐.抑菌的作用,下列关于柠檬酸的说法正确的是( )
A.柠檬酸是有机高分子化合物
B.柠檬酸中碳、氧、氢三种原子的个数比为6: 7: 8
C.柠檬酸分子中质子数与中子数之比为l: 1
D.柠檬酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的,有酸味
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【题目】下面是元素周期表的部分内容,回答有关问题:
(1)第二周期中属于金属元素的有_________(填一种元素名称),它们在化学变化中容易_____电子(填“得到”或“失去”)。
(2)位于第三周期的元素,其原子结构上的相同点是:_________相同。
(3)相同质量的氖气和氩气,所含原子个数较少的是____________。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1) 25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为_______g。
(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是_______________。
(3)将35℃时, 丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)现有操作步骤: a.溶解;b.过滤;c.降温结晶;d.加热浓缩。甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是___________ ( 填字母序号)。
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【题目】甲、乙、丙是初中化学常见的物质,它们经一步反应的转化关系如图所示。
(1)若甲、乙、丙均含地壳中含量最多的元素,且甲、丙含有的元索相同,请写出甲物质发生分解反应的化学方程式_____。
(2)若反应皆为置换反应,且均在溶液中进行,甲、乙、丙都为金属,则它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____(用“甲”、“乙”、“丙”表示)。
(3)若甲为常见的碱,且相对分子质量为74,丙为白色难溶物,甲、乙、丙含有相同的金属元素,则甲的一种用途是_____。
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