Question

【题目】以电解食盐水为基础制取氯气、氢气和氢氧化钠产品的工业称为“氯碱工业”它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：

（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的性质和用途描述中，错误的是 。

A．常用于制人造丝、造纸、纺织与橡胶工业 B．易溶于水，溶解时放出大量的热

C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．不可用于铵态氮肥的检验

（2）操作②的名称是 ，该操作中玻璃棒的用途有两个，分别是 。

（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂均过量，它们分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，其先后顺序要求必须是Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后。理由是： ；操作③加入盐酸除调节溶液的pH外，还起的作用是： 。

（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 ，氯气应在与电源 (“正”或“负”)极相接的一侧析出。

Answer 1

【答案】（1）CD （2）过滤 引流

（3）用Na2CO3 除去过量的BaCl2 ， 用稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3(理由各1分，合理的也给分)

（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 正

【解析】

试题分析：（1）A、为氢氧化钠的用途，正确；B、氢氧化钠溶于水放热，正确；C、氢氧化钠显碱性是石蕊变蓝，错误；D、氢氧化钠能与铵态氮肥反应有刺激性气体氨气生成，可用于检验，错误；综上选CD；

（2）分离固体和液体的操作为过滤 ；有搅拌和引流作用；（3）从除杂的要求考虑：不能产生新的杂质，因此用Na2CO3 除去过量的BaCl2 ， 用稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3(理由各1分，合理的也给分)

（4）氯化钠和水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气；氯在此反应为失去电子，因此在正极。