【题目】“对比实验”是科学探究常用的方法。
（1）实验1中，能得到可燃物燃烧条件之一“温度达到着火点”这个结论的现象为____。若用实验1装置验证可燃物燃烧需要氧气，可采用的方法是___________。
（2）实验2中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列对实验现象或推理的叙述正确的是____（填序号）。
A．干燥的紫色石蕊纸花变红 B．水不能使紫色石蕊纸花变红
C．湿润的紫色石蕊纸花变红 D．CO2与水发生了反应
（3）下图是探究铁钉生锈条件的实验示意图。
会出现明显现象的是试管_______（填序号，下同），试管_______中的物质与其对比，可得出铁生锈的条件之一是与水接触。
（4）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类； ②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量； ④溶剂的质量； ⑤温度。如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是________（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
（5）不同压强下，二氧化碳气体的溶解度随温度的变化如下图所示，图中压强P1、P2的大小关系是______（填字母）。
A．P1>P2 B．P1=P2 C．P1<P2 D．无法确定
【答案】 白磷A燃烧，红磷C不燃烧 向B处白磷通氧气 （其他合理答案也可） BCD A C ③ C
【解析】(1)锥形瓶中的白磷A燃烧，红磷C不燃烧，说明可燃物燃烧条件之一“温度达到着火点”；向B处白磷通氧气，白磷燃烧证明可燃物燃烧需要氧气；(2)实验2中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是：水不能使紫色石蕊纸花变红；CO2与水发生了反应；湿润的紫色石蕊纸花变红； (3)实验3是探究铁生锈条件的实验，会出现明显现象的是：A中铁丝生锈，试管内水面上升；欲得出“铁生锈需要与水接触”的实验结论，需要对比的是AC；(4)固体物质的溶解度会随着温度的改变而改变，如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，应研究溶质最多被溶解的质量受温度的影响；(5)气体物质的溶解度会随着压强的增大而增大，结合图像可得：P1<P2。
培优好卷单元加期末卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7g。完成下列计算：
（1）该黄铜样品中含Zn的质量为 g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如下图是实验室配制一定溶质质量分数的KNO3溶液的流程图。请回答：
（1）计算：用托盘天平应称量_____________g KNO3。
（2）称量：若称量KNO3固体时指针向左偏转，则应________（填字母），直到天平平衡。
A．增加砝码 B．移动游码 C．减少KNO3固体 D．增加KNO3固体
（3）量取：量取水时，应选择___________（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。
（4）溶解：若KNO3已结块，为了较快地溶解，合理的方法有__________（填数字序号）。
①将硝酸钾研碎 ②用热水溶解 ③加入更多的水 ④用玻璃棒搅拌
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【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①_______，②_______。
（2）现有下列药品：①过氧化氢溶液 ②高锰酸钾 ③二氧化锰。若用A装置制氧气，可选用的药品应为_____（填序号）。可用C装置收集氧气的原因是_______。用E装置收集时，当观察到_______时，便可开始收集。
（3）实验室制取二氧化碳气体可选用的装置为_______，该反应的化学方程式为_______。 检验二氧化碳已收集满的方法是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据如图回答问题：
（1）如图仪器a的名称是_____
（2）实验室里用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的发生装置是_____（填序号）
（3）实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是_____
（4）用装置D收集氧气，下列实验操作不正确的是_____（填序号）
a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上．
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【题目】下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 。
（2）保持t2℃温度不变，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的 。
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【题目】将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0—— VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为 ；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ，用pH计测得混合液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。
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【题目】某化学小组的同学用锌粒与如图1中的硫酸溶液（部分标签被腐蚀）反应时，发现有气泡产生，并闻到有刺激性气味，他们对此气体的成分进行了探究。
【提出问题】锌粒加入硫酸溶液反应生成的气体是什么？
【查阅资料】
①浓硫酸也可以与锌粒发生反应，但不会生成氢气，也不会生成氧气，能生成二氧化硫气体。
②二氧化硫有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色素）溶液褪色。
③浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂
④氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，并生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水
【提出猜想】
甲同学认为：气体可能是H2；
乙同学认为：气体可能是SO2；
丙同学认为：气体还可能是_____。
【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图2的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都能完全进行）进行探究：
（1）图中a仪器的名称是_____，D处气体发生装置，可选图中的_____（填字母序号）
（2）实验开始后，观察到E中品红溶液褪色，证明气体中含有_____。
（3）H装置的作用是_____，写出发生反应的化学方程式_____。
（4）G装置加热一段时间后，观察到的现象是_____，证明气体中含有氢气。
【实验结论】_____同学的猜想是正确的。
【反思与交流】
（5）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为何反应过程中又产生氢气了呢？用文字简述原因_____。
（6）锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以生成硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，往往选用锌与稀硫酸反应，其优点是_____（答案合理即可）
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