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    Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是．由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是．
    用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
    （1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用煮沸的方法．
    （2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入少量植物油，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
    （3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是．
    方法二：用右图装置来制备．
    （1）在装置Ι中加入Fe和过量稀H2SO4，写出其反应的化学方程式．
    （2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
    （3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是在A处收集氢气进行，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式、．
    （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其原因是
    [反思与应用]：
    （1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是．
    （2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子．
    【答案】分析：由FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，它符合复分解反应的特点，则可推测A沉淀；因为“Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2”，则可推测灰绿色沉淀成分．
    方法一、（3）由题意“Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3”，则可知：生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液；
    方法二、（1）Fe和过量稀H2SO4反应，可写其化学方程式；
    （3）氢气为可燃性气体，一定要验纯；气体排出，试管内压强变小，则硫酸亚铁与多余的硫酸都进入Ⅱ中，与氢氧化钠溶液反应；
    （4）因为密封，无氧气，Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色；
    [反思与应用]：
    （1）分析在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体；
    （2）提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子（合理即可）．
    解答：解：由FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，它符合复分解反应的特点，则可推测A沉淀为Fe（OH）3；因为“Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2”，则可推测灰绿色沉淀成分为Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物．
    方法一、（3）由题意“Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3”，则可知：生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，理由为：防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2接触或其它正确方法；
    方法二、（1）Fe和过量稀H2SO4反应，可写其化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    （3）氢气为可燃性气体，一定要验纯；气体排出，试管内压强变小，则硫酸亚铁与多余的硫酸都进入Ⅱ中，与氢氧化钠溶液反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；
    （4）因为密封，无氧气，Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色的理由：隔绝了氧气；
    [反思与应用]：
    （1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体，看法是：如果是滴瓶上的专用滴管不可以，若是另取的滴管则可以；
    （2）提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子（合理即可）：铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧．
    故答为：Fe（OH）3；Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物；
    方法一：（3）防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2接触或其它正确方法；
    方法二：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）验纯；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；
    （4）隔绝了氧气；
    [反思与应用]：
    （1）如果是滴瓶上的专用滴管不可以，若是另取的滴管则可以；
    （2）铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧．
    点评：了解实验过程中的注意事项和正确处理方法，掌握金属和碱的化学性质；由题目中的信息，正确书写化学方程式．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    28、Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是
    Fe（OH）3
    ．由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是
    Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
    ．
    用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
    （1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用煮沸的方法．
    （2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入少量植物油，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
    （3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
    防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2接触或其它正确方法
    ．
    方法二：用右图装置来制备．
    （1）在装置Ι中加入Fe和过量稀H2SO4，写出其反应的化学方程式
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ．
    （2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
    （3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是在A处收集氢气进行
    验纯
    ，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    、
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ．
    （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其原因是
    隔绝了氧气

    [反思与应用]：
    （1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是
    如果是滴瓶上的专用滴管不可以，若是另取的滴管则可以
    ．
    （2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子
    铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    29、Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是
    Fe（OH）3
    ．由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是
    Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
    ．
    用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
    （1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用
    煮沸
    的方法．
    （2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入
    少量植物油
    ，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
    （3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
    防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2接触
    ．
    方法二：用如图装置来制备．

    （1）在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4，写出其反应的化学方程式
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ．
    （2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
    （3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是
    在A处收集氢气进行验纯
    ，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    、
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ．
    （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其原因是
    隔绝了氧气
    ．
    （5）将18克Fe（OH）2在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16克只含有Fe、O元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式．
    Fe2O3

    [反思与应用]：
    （1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是
    如果是滴瓶上的专用滴管不可以，若是另取的滴管则可以
    ．
    （2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子
    在实验室中鉴别食盐和蔗糖时不能用品尝的方法

    在家中的厨房中就可以用品尝的方法来鉴别
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    31、Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得．由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．若按照常规方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，较难观察到白色沉淀现象．
    用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
    （1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用
    煮沸
    的方法．
    （2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入
    少量植物油
    来隔绝空气，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
    （3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
    防止氧气进入溶液中
    ．
    方法二：用如图装置来制备．
    （1）在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4，（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
    （3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是
    在A处收集氢气进行验纯
    ，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    、
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ．
    （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其原因是
    隔绝了氧气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是
    Fe（OH）3
    ．由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．
    用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
    （1） 除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用
    煮沸
    的方法．
    （2） 先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入植物油，目的是
    防止氧气溶于水
    ．
    （3） 用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
    防止滴入氢氧化钠溶液时带入氧气
    ．
    方法二：用下图装置来制备．
    （1） 在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4；
    （2） 在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
    （3） 将两处橡皮塞塞紧后，打开止水夹，反应一段时间后再夹紧止水夹，并在A管口处收集气体进行验纯，最后夹紧止水夹，即可在Ⅱ中看到白色沉淀． 写出夹紧止水夹后Ⅱ中生成沉淀的反应方程式
    FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH=A↓+NaCl，则A沉淀是
    氢氧化铁
    氢氧化铁
    ．由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是
    氢氧化铁和氢氧化亚铁的混合物
    氢氧化铁和氢氧化亚铁的混合物
    ．
    用下面精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
    （1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用
    加热
    加热
    的方法．
    （2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入
    植物油
    植物油
    ，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
    （3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
    避免氧气溶解在氢氧化钠溶液中影响实验效果
    避免氧气溶解在氢氧化钠溶液中影响实验效果
    ．

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