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    【题目】质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。

    （1）化学反应前后肯定没有变化的是_________________(填字母序号)

    ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量

    A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①② D.②③⑤

    （2）舍勒是最早制得氧气的化学家之一,他获得氧气的其中一种方法是:用二氧化锰与浓硫酸加热:,物质X化学式为____________；

    （3）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁固体(只考虑氧气参加反应,下同),化学方程式为______，若固体质量变化用图1表示,则m2与m1之差表示_________的质量。

    （4）实验过程中,镁条点燃后实验现象如图2所示,镁条完全燃烧后,称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻,其原因可能是___________。

    【答案】B H2O 2Mg+O2 2MgO 参加反应的氧气 部分生成物散逸到空气中．

    【解析】

    （1）反应前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变。故选B；

    （2）根据化学方程式可知，反应前有2个Mn原子、8个O原子、4个H原子、2个S原子；反应后有2个Mn原子、6个O原子、2个S原子；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故2x中含有4个H原子，2个O原子。故x的化学式为H2O；

    （3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2 2MgO；若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差，表示参加反应的氧气的质量；

    （4）通过观察可知，镁燃烧时，一部分生成的氧化镁散逸到空气中，会导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示装置回答有关问题

    (1)写出仪器名称a_______________ ，b_______________

    (2)利用A装置制取氧气的化学方程式为______________________________________；组装发生装置A时，下列仪器、用品的组装顺序是(填数字序号)____________ ①试管 ②酒精灯 ③铁架台 ④木块，若用C装置来收集氧气，应等到导管口气泡_____________________时才收集氧气；待集气瓶中的水排完以后，应当______________，小心地把集气瓶移出水槽，_______放在桌面上。若用C装置收集氧气，以下是实验步骤，将步骤的序号按正确的先后次序排列为(填序号)__________。①点燃酒精灯加热；②检查气密性；③熄灭酒精灯；④向试管中装入药品；⑤收集气体；⑥将试管固定在铁架台上；⑦从水中撤离导管。

    (3)实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】从微观角度认识物质，是学好化学的基础．

    （1）构成物质的微粒有分子、原子和________．构成氯化钠的微粒是________（填化学符号）．

    （2）如图中表示化合物的是_____（填字母序号）．用化学用语表示图：________，图：________，图：________．

    （3）在玻璃杯中加入水，向水中加入一块冰糖，在杯子的外壁沿液面划一条水平线，过一会儿发现糖块消失了，液面比原来水平线降低了，请通过这一现象，推测分子具有的性质：①____；②___．

    （4）用“”表示氢原子，“”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如图所示的变化．

    ①下列关于该反应的说法中，不正确的是_____（填字母序号）

    ．有氧化物生成

    ．反应前后各种微粒的数目均煤油改变

    ．原子是化学反应中的最小微粒

    ．这是一个分解反应

    ②从图中你还能获得的微观信息是_____（答出一点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：

    （1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。

    （2）设计并进行实验：小刘设计实验装置和选用药品如A所示，小李设计实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范操作、准确的称量和细致的观察。

    ①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓

    小李的实验：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

    ②实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。

    ③你认为_________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：_______；

    ④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：___________；

    ⑤使用上述实验装置,请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的,这两种药品可以是_________(填化学式)[注：以上四种药品均不能再用]。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硅可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳可被浓氨水吸收（如下图）转化为可做氮肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）。

    （1）氨水中含有一定浓度的氢氧根离子，氢氧根离子的符号是______

    （2）NH4HCO3由_______种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比为_________。

    （3）二氧化硅的化学式为______。

    （4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是_______（填具体粒子名称）.

    （5）氧离子的结构示意图为，则X=______，氧元素位于第______周期。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国著名化学家张清莲教授在1991年测定了铟元素的相对原子质量最新值。如图是铟元素在元素周期表中的信息，据此信息下列说法错误的是( )

    A. 铟原子的原子核中有49个中子 B. 铟原子的相对原子质量为114.8

    C. 铟原子核外有49个电子 D. 铟元素是一种金属元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是 ()

    A. S+O2SO2 B. C+O2CO2

    C. 2H2+O22H2O D. CH4+2O2CO2+2H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组发现，将适量淀粉放人过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究

    [提出问题]淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂?

    [作出猜想]淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。

    [实验验证]

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    向试管中加入过氧化氢溶液，再将带火星的小木条伸入试管中

    小木条不复燃

    ②

    向盛有过氧化氢溶液的试管中加入0.5g淀粉，再将带火星的小木条伸入试管中

    产生大量气泡，小木条复燃

    ③

    将②中反应结束，将试管中的剩余物质过滤、洗涤、干燥、称量

    得固体物质0.5g

    ④

    将③中所得固体放放试管中，重新加入过氧化氢溶液，然后将带火星的小木条伸入试管中

    产生大量气泡，小木条复燃

    [分析数据、得出结论]

    （1）实验③④证明淀粉的________和________在反应前后均未发生变化。可作过氧化氢分解的催化剂。

    （2）写出淀粉催化过氧化氢分解的文字表达式____________

    [实验拓展]

    该小组设计了下图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关教据见下表：

    实验编号

    3%过氧化氢溶液的体积

    其他物质质量

    待测数据

    I

    20mL

    淀粉0.5g

    a

    II

    20mL

    二氧化锰0.5g

    b

    （1）上述实验中的“待测数据”是指_______;最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则a___b(填“<”、“＞”或“=”)。

    附加分:若正确回答下列小题，将获得4分的奖励,但化学试卷总分不超过60分。

    （2）小明用坩埚钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑后，迅速插入一只装有20mL3%过氧化氢溶液的试管中，观察到试管内迅速产生大量气泡。且变黑的铜丝质量和化学性质不发生改变，于是得出结论:氧化铜可以加快过氧化氢分解。

    有同学认为这个结论不可靠，原因是过氧化氢分解速率加快还可能与_______有关。请你设计实验方案证明__________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文（原文作者：王龙飞等，有删改）。

    纯净的臭氧在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。

    生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

    臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。

    臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。

    臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。

    表1 臭氧和氯气的消毒情况对比

    消毒效果

    消毒所需时间（0.2mg/L）

    二次污染

    投资成本

    （900m3设备）

    臭氧

    可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等

    ＜5min

    臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保

    约45万元

    氯气

    能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱

    ＞30min

    刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗

    约3~4万元

    依据文章内容回答下列问题。

    （1）已知一个臭氧分子由三个氧原子构成，臭氧的化学式为___________。

    （2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的___________（填“物理”或“化学”）性质。

    （3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。_________

    （4）臭氧与氯气相比，消毒速度更快的是___________。

    （5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________。

    A. 臭氧的漂白作用比氯气强

    B. 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化

    C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害

    D. 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制

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