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某化学兴趣小组在用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)或稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他们决定利用该废液测定这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数.他们先将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示.
(1)请写出他们制取二氧化碳的化学反应方程式:.
(2)由图象可知,在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现生成沉淀,这说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有______.
(3)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数.(请写出规范的解题步骤,计算结果精确到0.1%)

【答案】分析:(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,据此写出化学方程式即可;
(2)由图象可知,在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现生成沉淀,这说明Na2CO3溶液在与废液中的其它成分发生反应,根据形成废液的化学反应考虑;
(3)由图示可知,完全反应时生成沉淀的质量为5g,加入碳酸钠的质量为25g;根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式和生成沉淀的质量,列出比例式,就可计算出与氯化钙反应的碳酸钠的质量,然后根据溶质质量分数=×100%计算即可.
解答:解:(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)因为废液是碳酸钙与盐酸反应后的废液,说明其中还有未完全反应的盐酸在与Na2CO3溶液反应,故答案为:HCl.
(3)解:设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x,
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106          100
X            5g
∴106:100=x:5g,
解之得:X=5.3g,
该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=26.5%.
答:该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.
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科目:初中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组的同学在老师指导下,用炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜(Cu2O)与木炭粉混合加热到800℃,得到了多种物质.在锌、铜、金、二氧化碳中,你认为不可能由此得到的是(写化学式)
 
,理由是
 
.请将上述过程中发生的反应用化学方程式表示出来(提示:ZnCO3加热可分解为ZnO)①
 
;②
 
;③
 

 

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科目:初中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如下图a所示.请回答有关问题
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(1)实验开始时,应
 
(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”),目的是
 

(2)实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的现象为
 
,反应方程式为
 

(3)在一定条件下,除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O3
 
(请写一物质的化学式).
(4)为测定某赤铁矿粉样品中Fe2O3 的质量分数(赤铁矿石的主要成分是Fe2O3),该兴趣小组利用图b装置,设计了如下实验方案(装置气密性良好;赤铁矿粉中杂质不参与反应;假设赤铁矿粉样品中的Fe2O3完全反应):
①取矿物样品并称量该样品的质量;     ②测出反应前试管B和管内物质总质量;
③测出反应后试管B和管内物质总质量; ④计算出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数.
某同学认为:该实验方案并不一定能准确测出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数,理由是
 
,因此,该同学建议将试管B中澄清石灰水换成
 
浓溶液.
不改变装置和药品,你还可以通过测定
 
等数据,再通过计算得出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数.
(5)为防止实验中尾气对大气的污染,请写出处理尾气的一种方法
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料.
(1)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快.Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示.
①右图中Y所代表的金属是
 
(填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
 

③铝是一种活泼金属,但常温下铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是
 

(2)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志.
①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”.
I.用上述方法不能制得真正的黄金(Au)是因为
 

II.“药金”是
 
(填“纯金属”或“合金”);
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”.由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
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在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为:
 

上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入
 
除去.
(3)已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究.
资料在线:Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应.
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:
实验操作 实验现象 结论
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中,加入足量的
 
(填试剂名称).
 
仅除去铝
Ⅱ将试管静置,弃去上层清液,加入足量的稀硫酸.
 
证明含有铁
Ⅲ将试管静置,弃去上层清液,多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
精英家教网②为探究该金属粉末中Al的质量分数,取20 g该金属粉末,把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量.实验过程中得到的部分数据与图象如下:
加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5
Ⅰ.分析以上数据可知,上表中n的值为
 

Ⅱ.该金属粉末中Al的质量分数为
 
%
Ⅲ.列式计算:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:

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(2012?农安县模拟)结合对质量守恒定律的理解,回答下列问题:
(1)化学方程式 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X 中X的化学式为
H2O
H2O

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Au
Au

(3)在一定条件下,4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质,剩余3克B.照此计算,若将8克A与3克B混合充分反应,最多可生成C
9
9
克.

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