Question

5．A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四种物质的溶液，现利用一种可溶性镁盐X做如图所示的实验，就可将它们一一鉴别出来：
（1）写出各物质的化学式：XMgSO₄；ANaOH；BNaNO₃；CBa（NO₃）₂；DHNO₃．
（2）写出X+A的化学方程式：2NaOH+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）你确定D 的依据是不溶性碱能溶于酸．

Answer 1

分析 根据物质间的相互反应及反应现象推断，物质X与这四种物质分别混合能生成两种白色沉淀，NaNO₃、HNO₃不能与其他物质反应生成沉淀，沉淀是由NaOH和Ba（NO₃）₂和X反应生成的，那么白色沉淀就是一种不溶性碱和钡盐；不溶性碱能溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸．

解答 解：因为NaNO₃、HNO₃不能与其他物质反应生成沉淀，故X与NaOH和Ba（NO₃）₂反应生成白色沉淀，实质就是X中的金属离子和氢氧根能结合成白色沉淀，X中的酸根离子和钡离子结合成沉淀，故X应该是MgSO₄，生成的白色沉淀是氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，由此可推断则A是NaOH，B是 NaNO₃，C是 Ba（NO₃）₂，D是HNO₃，X是MgSO₄．
（1）A是NaOH，B是 NaNO₃，C是 Ba（NO₃）₂，D是HNO₃，X是MgSO₄．故填：MgSO₄； NaNO₃；Ba（NO₃）₂；MgSO₄；HNO₃；
（2）硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故填：2NaOH+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）氢氧化镁能与硝酸反应，故填：不溶性碱能溶于酸．

点评 不溶性碱都能溶于稀硝酸，碳酸盐沉淀都能溶于稀硝酸，硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸．