某化学兴趣小组查阅资料得知:过氧化钠(Na2O2)是一种黄色粉末.常温下能与二氧化碳反应产生氧气.常用在潜水艇中作供氧剂．该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后.发现除了生成氧气.还生成了一种白色固体．(一)[提出问题]该白色固体是什么?[猜想]猜想a:碳酸钠猜想b:碳酸氢钠小周同学认为猜想b不成立.理由是反应物中没有元素．[实验]取少� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na₂O₂）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂．该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体．
（一）【提出问题】该白色固体是什么？
【猜想】猜想a：碳酸钠猜想b：碳酸氢钠
小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有

元素．
【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入

，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
【结论】猜想a成立．
请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式

．
小周在查阅资料的过程中发现过氧化钠固体还能与水反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，该兴趣小组决定取3.00g变质粉末继续探究其中的成分及其质量．
（二）【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ ②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．
③Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是

的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物…
【设计实施方案】

实验步骤	实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解，
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．

【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论．
粉末中含有的成分及质量：

1	Na₂O₂	NaOH	Na₂CO₃
成分（填“有”或“没有”）
质量（g）

【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意

．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由

．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（一）【猜想】化学变化中元素的种类不变，反应物中不含氢元素，生成物中也不可能有氢元素；
【实验】要验证白色固体是Na₂CO₃，只要证明含有CO₃^2-离子就可以，其方法是：滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；
【结论】根据反应物、生成物以及反应条件正确书写化学反应方程式；
（二）【猜想与设计】变质后的物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
【设计实施方案】根据过氧化钠能与水反应生成氧气进行分析；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；

解答：解：（一）【猜想】因为反应物过氧化钠（Na₂O₂）和二氧化碳（CO₂）中均无氢（H）元素，所以生成物中不可能有含有氢（H）元素的碳酸氢钠（NaHCO₃）；
故答案是：氢；
【实验】检验碳酸钠，只要验证有碳酸根离子即可，其验证方法为：取少量白色固体于试管中，加入稀盐酸，看到有气泡产生，将生成气体通入澄清石灰水，看到澄清石灰水变浑浊，则证明是Na₂CO₃；
故答案是：稀盐酸；
【结论】由以上实验现象可以推知，过氧化钠与二氧化碳在常温下发生反应生成碳酸钠和氧气，其反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
故答案是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
【设计实验方案】①根据实验结论知，过氧化钠能与水反应生成氧气，而氧气能使带火星的木条复燃；
故答案是：带火星的木条复燃；
③根据实验中过滤得滤渣，可以知道实验②中产生了白色沉淀，故答案是：有白色沉淀产生；
【解释与结论】设过氧化钠的质量为x
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156 32
x 0.32g

156

0.32g

x=1.56g
设碳酸钠的质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
y 1g

106

100

y=1.06g
故含有氢氧化钠的质量为：3.00g-1.56g-1g=0.44g
故答案是：

	Na₂O₂	NaOH	Na₂CO₃
成分（填“有”或“没有”）	有	有	有
质量（g）	1.56g	0.44g	1.06g

【反思与评价】（1）根据以上实验可以知道过氧化钠在常温下可以和水、二氧化碳气体反应，所以应该密封保存；
故答案是：密封保存．
（2）由于氢氧化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，硅原有氢氧化钠的检验会造成干扰，故方案不正确；
故答案是：不合理，加入的氢氧化钙溶液引入了氢氧根离子．

点评：该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质．

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下列关于概念的辨析中正确的是（　　）
①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③元素的种类是由原子的中子数决定的；④由一种元素组成的物质可能是混合物；⑤合金在化学性质上不再具备金属的特性；⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱．

A、①④

B、②③

C、④⑥

D、⑤⑥

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科目：初中化学 来源： 题型：

根据如图的溶解度曲线图回答：
（1）P点的含义是

．
（2）在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是

．
（3）t₂℃时40g a加入到50g水中充分溶解后溶液质量为

g．
（4）大量a中混有少量的b，提纯a的方法是

．
（5）将t₁℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究，将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中，再加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B，请回答以下问题．
【查阅资料】NaOH、Ca（OH）₂的溶解度

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
NaOH的溶解度（g）	42	109	129	174	314	347
Ca（OH）₂的溶解度（g）	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

探究1：固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学认为是：CaCO₃ 乙同学认为是：CaCO₃，Ca（OH）₂
乙同学猜想可能含有Ca（OH）₂的理由是

（用方程式表示）．
【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲，乙同学分别进行了实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
甲：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸．	有气泡产生	甲猜想正确
乙：用一支洁净的试管取少量固体A，加水，充分振荡，向上层沉吟液中滴加．	上层清液由无色变为红色	乙猜想正确

【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验

（填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是

．结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分．
探究2：溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学认为是：NaOH、Na₂CO₃
丁同学认为是：NaOH、Ca（OH）₂
戊同学认为是：NaOH
【表达与交流】
①结合对本成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是

．
②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑溶，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因是

．
③同学们立即变换方案，向B溶液中加入适量的

，过滤，将滤液加热浓缩至饱和、

、再过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体．

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元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，通过元素周期表我们能获得许多信息，如表是元素周期表的一部分，根据图表回答下列问题：

1H 1.008							2He 4.003
3Li 6.941	4Be 9.012	5B 10.81	6C 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
11Na 22.99	12Mg 24.31	13Al 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）氟元素的相对原子质量是

，氟属于

元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）写出原子序数为13、17二种元素所组成的化合物的化学式：

．
（3）科学家宣布已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为

．
（4）表中与P元素化学性质相似的元素是

．
（5）铝原子在化学反应中容易

（填“得到”或“失去”）形成

离子（填“阳”或“阳”）．

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实验室制取氧气所需装置如图所示，回答下列问题：

（1）写出仪器名称：b

（2）用过氯化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是

（填序号），其反应的化学方程是

．实验结束后装置内得到的物质属于

（填“纯净物”或“混合物”），此外还可以用

色的高锰酸钾来制取氧气，收集时若用C装置，收集的最佳时机是

．
（3）某兴趣小组查阅资料的值氧化铁也可以作双氧水制取氧气的催化剂，那么，氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种更适合呢？他们在探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为正确的是（　　）
A．双氧水的浓度一定相同
B．催化剂的质量一定相同
C．反应前双氧水的温度一定相同
D．反应容器的容积一定相同．

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2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，它的主题是“水与能源”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
（1）自来水生产过程中，可用

方法除去水中不溶性杂质．
（2）生活中可用

来检验地下水是硬水还是软水．常用

的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒．
（3）测定地下水的酸碱度常用

．
（4）在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：