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    实验探究：氧化铜时一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O，H+，S042-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

    （1）你提出的假设是___________________________________。

    （2）通过实验Ⅰ可以证明________________________________。

    （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入_______________________。

    （4）探究结果为____________________。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是_____________________________。

     

    答案：
    解析：

    		（1）溶液中的H+使CuO溶解

    （2）H2O不能使CuO溶解

    （3）盐酸

    （4）溶液中的H+可使CuO溶解，H2O、不能使CuO溶解，稀硝酸

     


    提示：


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示，某校同学进行的金属铜冶炼原理的探究，请完成下列填空．
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    查阅资料：Cu2（OH）2CO3受热易分解生成氧化铜和水同时放出二：氧化碳，氢气可以还原氧化铜得到金属铜．
    （1）实验①中判断碱式碳酸铜已经完全分解的依据是
     
    ，发生反应的方程式为
     
    ．
    （2）实验②制备氢气时，应如何检验气密性
     
    ．
    （3）制备的氢气必须检验纯度，还原氧化铜时必须通入氢气一段时间后才能加热，目的都是为了
     
    ．还原氧化铜制得铜的化学方程式为
     
    ．待黑色氧化铜粉末完全变红后，停止加热，继续通入氢气至试管冷却是为了防止
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究．

    提出猜想：
    （1）只含一氧化碳、氢气．
    （2）含一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气．
    （3）只含二氧化碳、氢气和水蒸气．
    （4）只含一氧化碳、二氧化碳和氢气．
    查阅资料：
    a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色． 
    b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙混合物．
    c．浓硫酸具强烈吸水性，常用作些气体干燥剂
    实验过程：同学们设计了如图一所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．
    （1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出结论为混合气体中有
    水蒸气和二氧化碳
    水蒸气和二氧化碳
    ．B中变化方程为
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）装置C中药品为
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ．
    （3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是
    氢气和一氧化碳
    氢气和一氧化碳
    ，仪器H在实验中的目的是：
    将一氧化碳转化为二氧化碳，防止一氧化碳污染空气
    将一氧化碳转化为二氧化碳，防止一氧化碳污染空气
    ．
    实验结论：猜想
    （2）
    （2）
    正确．
    实验反思：经过讨论，同学们将图一中装置C～H进行了简化，只用图二所示装置并自选必要试剂就能完成探究其中，干燥管中碱石灰作用为
    除去混合气体中剩余的CO2和水蒸气
    除去混合气体中剩余的CO2和水蒸气
    烧杯上能观察到现象是
    点燃气体时，烧杯内壁上有无色液滴生成
    点燃气体时，烧杯内壁上有无色液滴生成
    最后一步实验操作及现象是
    将烧杯中迅速倒转过来，倒入少量澄清石灰水，振荡；实验现象：澄清石灰水变浑浊．
    将烧杯中迅速倒转过来，倒入少量澄清石灰水，振荡；实验现象：澄清石灰水变浑浊．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如图：

    （1）实验A发生反应方程式为
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    ，实验B是通过检验生成物来推断水的组成的，这种推断的理论依据是
    质量守恒定律
    质量守恒定律
    ．
    （2）蔗糖是我们经常接触的一种食品，生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里，加热时间过长会变成黑色．
    提出问题：蔗糖是由哪些元素组成的呢？
    查阅资料可知：
    ①铜丝在加热条件下能与氧气发生反应生成黑色固体氧化铜．
    ②蔗糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水．
    实验步骤：某同学用C装置进行实验（夹持和支撑装置略去）来测定蔗糖的组成．先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，使之充分反应后，同时不断反复拖拉注射器活塞，再将酒精灯移至蔗糖处进行加热．观察到玻璃管中蔗糖处留下黑色的固体，内壁有水珠．
    ①实验结论：蔗糖中一定含有
    碳、氢、氧
    碳、氢、氧
    元素．
    ②实验原理：与
    B
    B
    （填A或B）实验相同．
    ③反思：上述实验过程中，先对铜丝进行加热，目的是
    使铜丝和装置内的氧气反应
    使铜丝和装置内的氧气反应
    ，实验时反复推拉注射器活塞的作用是
    彻底消耗掉装置内的氧气
    彻底消耗掉装置内的氧气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质．小明同学设计了如图所示的实验来研究氧化铜跟活性炭的反应，实验的装置和现象如下：
    实验中观察到：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊．
    小明根据上述现象认为：碳还原氧化铜可以生成铜和
     
    ．
    提出疑问1：“碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”
    设计实验：小雨同学打算用下面的一些实验装置设计一套组合装置以检测碳还原氧化铜时生成的气体的成分．
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    若要证明碳还原氧化铜生成的气体中是否含有CO和CO2，上述装置的连接顺序是（装置可重复使用）：A→
     
    →
     
    →
     
    →F→
     
    →
     
    ．
    实验中根据什么现象可判断产生的气体中含CO？
     
    ，
     
    ．
    反思：小明认为上述装置存在不完善之处，你认为装置还需如何改进？
     
    ．
    提出疑问2：碳还原氧化铜得到的红色固体是否一定是铜？
    查阅资料：①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（该物质的名称为
     
    ）．
    ②Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
    猜想：（1）红色固体只是Cu；    
    （2）红色固体是
     
    ；
    （3）红色固体是
     
    ．
    实验探究：
    实验操作 实验现象 实验结论
    取7.2g红色固体放入烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，静置 若无现象 证明红色固体是
     
    若
     
    ，
     
    		 证明红色固体中肯定含有
     
    ，可能含有
     
    为了进一步确定可能含有的物质是否存在，小华将反应后的液体过滤，将滤渣洗涤干燥，称得其质量为3.2克，根据上述数据判断红色固体的成分是
     
    ．
    计算过程如下：
     
    ．

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