下表中除去杂质的方法正确的是( ) 物质杂质除杂的方法 A 氯化钠溶液氢氧化钠加入稀硫酸中和到pH=7 B 氧化铜粉末碳粉加入过量的稀盐酸.充分反应 C 氮气氧气将气体缓缓通入灼热的铜网 D 氯化钾溶液氯化铜加入适量的铁粉A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2012?镇江一模）下表中除去杂质的方法正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂的方法
A	氯化钠溶液	氢氧化钠	加入稀硫酸中和到pH=7
B	氧化铜粉末	碳粉	加入过量的稀盐酸，充分反应
C	氮气	氧气	将气体缓缓通入灼热的铜网
D	氯化钾溶液	氯化铜	加入适量的铁粉

A．A

B．B

C．C

D．D

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：A、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确．
D、氯化铜能与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选C．

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

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（2012?镇江一模）下列检验方法和结论都正确的是（　　）

A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有Cl^-

B．在加入稀盐酸后的溶液滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO₄^2-

C．加入盐酸放出无色无味的气体，证明原物质中一定含有CO₃^2-

D．加入酚酞试液，溶液显红色，证明该溶液一定是碱

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（2012?镇江一模）如图为实验室制取氢气的发生装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气的量不少，从长颈漏斗中加入适量试剂不可行的（　　）
①水 ②硫酸钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液．

A．①

B．②

C．③

D．④

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（2012?镇江一模）下列物质 ①熟石灰 ②烧碱 ③纯碱 ④硫酸铜 ⑤氢氧化铝 ⑥稀盐酸六种物质，请用化学式填空：
①可用于除锈的是

HCl

；
②水溶液显蓝色的盐是

CuSO₄

③用于降低土壤酸性的

Ca（OH）₂

；
④可治疗胃酸过多的药物中成份

Al（OH）₃

⑤易潮解的碱

NaOH

⑥我国化学家侯德榜发明的制碱法中的“碱”指

Na₂CO₃

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?镇江一模）A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体．通常情况下，F、G、I为气体，且F是一种清洁能源．x是目前应用最广泛的金属，y常用作食品干燥剂．各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）．

（1）B俗称

熟石灰或消石灰

．B溶液可用来检验二氧化碳，其反应的化学方程式为

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）反应⑤中，将B的固体粉末与（NH₄）₂SO₄等混合研磨，可区别

铵态氮

肥与钾肥．
（3）反应③发生时放出大量热，化学方程式为

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．反应④的实验现象是

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

方程式

3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄

（4）金属x也能与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．反应②的化学方程式为

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

．

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（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是

浓硝酸

（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到

C瓶口产生白雾

，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：

NaOH

．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：

取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依据是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想

①

（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：

错误，因为碳酸钠溶液也显碱性

．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：

沉淀B的化学式为

CaCO₃

．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是

将石灰水换成氯化钙溶液

．
（4）过氧化钠（Na₂O₂）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：

与氧气充分接触

、b

温度达到棉花的着火点

条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na₂O₂能和CO₂发生化学反应．
2、在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是

检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是

证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.30
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	248.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	248.00

试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：

因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小

．

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