工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na
2CO
3与稀H
2SO
4反应产生CO
2，通过CO
2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．
（1）A中发生反应的化学方程式为
．
（2）浓硫酸的作用为
．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差
（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO
2没有排出
③反应产生的CO
2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO
2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是
．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知Na
2CO
3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO
3，当Na
2CO
3全部转化为NaHCO
3后，生成的NaHCO
3能继续与稀硫酸反应生成CO
2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为
．
