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10.硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料.某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁,实验室进行提纯的流程如图:

回答下列问题:
(1)用氢氧化钠和碳酸钠除杂时,反应的化学方程式分别为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
(2)氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了,可加入适量稀硫酸溶液除去.
(3)“后续处理”的主要操作是蒸发,为了获得纯净的硫酸钠,应蒸发至B(填序号).
A.完全蒸干时停止加热                     B.快干时停止加热,利用余热蒸干
C.有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液.

分析 盐的化学性质有四个:盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应;由流程图可知:氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,配平即可;氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了,可加入适量稀硫酸溶液除去;“后续处理”的主要操作是蒸发,为了获得纯净的硫酸钠,应蒸发至有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液.

解答 解:(1)由流程图可知:氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,配平即可;故答案为:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
(2)氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了,可加入适量稀硫酸溶液除去;故答案为:稀硫酸;
(3)“后续处理”的主要操作是蒸发,为了获得纯净的硫酸钠,应蒸发至有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液;故答案为:C;

点评 本考点属于除杂质题,根据物质的溶解性和除杂质的条件,要认真分析,不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的,还要加强记忆除去常用离子的方法,从而突破难点.本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中.

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相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

5.某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.
方案一:先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应.该组同学在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液逐渐变成了红色,过了一会儿红色就消失了.该小组同学对这种意外现象的原因做了如下猜想:
①可能是酚酞试液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是酚酞试液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.
(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液.实验中是“滴入植物油”的目的是隔绝氧气.
实验结果证明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关.
(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取一定量的碳酸钠溶液,在其中滴入酚酞试液,发现溶液也呈红色,由此可以得出以下两个结论:
结论1:说明碳酸钠溶液呈碱性;
结论2:说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关.
(3)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象.设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大:
实验方法:
①取上述氢氧化钠溶液分为AB两等份
②B溶液中加足量的水稀释
③分别滴加等量酚酞
观察到的现象A溶液:溶液变成红色且过一会后红色消失
B溶液:溶液变成红色且过一会后红色不消失
方案三:化学反应中通常伴随能量的变化,可借助反应前后温度的变化判断反应的发生.该组同学将不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后溶液温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如表).
编号盐酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65%4.00%X
37.30%8.00%1 4
(4)表中X=7.
(5)某同学在没使用温度计的情况下,通过上图所示装置完成了实验.该同学根据U形管中左边液面下降判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

1.某科学兴趣小组利用铜丝、铁丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等实验药品,来探究铁、铜与银三种金属的化学活动性,并设计了如图所示的实验方案:将铁丝与铜丝分别浸入盛有CuSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管中,观察实验现象.试回答下列问题:
(1)若得到铁比铜活泼的结论,实验中观察到的现象是铁丝表面附着一层红色固体.
(2)本实验中取用的CuSO4溶液和AgNO3溶液的质量是否一定要相等?否(选填“是”或“否”)
(3)请你利用上述实验药品,设计另一种方案,来比较铁、铜、银三种金属之间的化学活动性,请在答题卷图中标注所选溶液及金属丝的名称

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

18.Ⅰ.实验一:粗盐(所含杂质不溶于水)提纯实验.
(1)操作④中玻璃棒的作用是引流.
(2)粗盐提纯实验的正确操作顺序为(选取适当操作序号)②③①④⑤.
Ⅱ.实验二:用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克.
(1)步骤如下:
①计算:可计算出需精盐5.2g.
②称量和量取:称量氯化钠时,若发现天平指针向左偏(如图),则应怎么处理?取出适量精盐直至天平平衡
③溶解:
(2)经检测,所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因不可能是C.
A.制得的食盐还不纯  B.读数时仰视   C.称量用的砝码生锈   D.砝码与药品位置放反

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

5.金属锂(元素符号为Li)在通讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途.它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体,有辣味,具有强碱性和腐蚀性.
(1)LiOH中锂元素的化合价为+1.
(2)载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2,则LiOH与CO2反应的化学方程式CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

15.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2,其反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如图甲(夹持装置已略去)
(1)检查装置气密性之后的操作依次是ACB(填序号)
A、向烧杯中加入MnO2粉末  B、加热  C、向烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,探索小组同学提出下列实验方案:
①甲同学的方案为:与足量硝酸银溶液反应,称量生成沉淀的质量,此方案不可行(填“可行”“不可行”),原因是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀.
②乙同学的方案为:与足量Zn反应,测量生成的气体体积,实验装置如图乙(夹持装置已略去),使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是A.
A、将足量的锌转移到残余溶液中  B、将残余的溶液转移到足量的锌中
反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐渐减小,直至不变.气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温,当温度冷却到室温后,气体体积不再改变(仪器和实验操作的影响因素除外).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

2.下列化学方程式书写正确的是(  )
A.NaOH+HCl═NaCl+H2OB.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
C.H2O2═H2↑+O2D.BaCl2+2KOH═2KCl+Ba(OH)2

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

19.近来发现海底蕴藏大量的天然气水合物--“可燃冰”,其贮存量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍,是目前开发前景十分诱人的新型能源.天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构成8个笼,每个笼内容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子.若晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子,另外2个被2个游离的H2O分子所填充,则天然气水合物的平均组成可表示为(  )
A.CH4•3H2OB.CH4•5H2OC.CH4•7H2OD.CH4•8H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

20.一定温度下,若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液,则下列说法正确的是(  )
A.溶液中溶质的质量分数可能变小B.溶液的溶解度可能改变
C.溶液中溶质的质量分数可能不变D.溶液的质量可能变小

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