Question

含CaCO₃与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为（　　）

A．12g

B．14.8g

C．22.2g

D．33.3g

Answer 1

分析：根据元素质量守恒进行分析计算．根据碳酸钙和氧化钙的质量和其中钙元素的质量分数可求其中钙元素的质量．反应过程中钙元素没有流失，全部转化．高温煅烧，碳酸钙变成氧化钙和二氧化碳，所有的氧化钙与盐酸反应得到氯化钙．故混合物中钙元素的质量等于生成的氯化钙中钙元素的质量．

解答：解：混合物中钙元素质量为：20g×60%=12g；CaCl₂中钙元素质量分数为：

40

111

×100%；
由于最终钙元素都转化为氯化钙的形式，所以可得无水固体的CaCl₂质量为：12g÷（

40

111

×100%）=33.3g．由以上计算可知：
A、无水固体的质量不是12g．故A错误；
B、无水固体的质量不是14.8g．故B错误；
C、无水固体的质量不是22.2g．故C错误；
D、无水固体的质量是33.3g．故D正确．
故选D．

点评：本题主要考查学生灵活地利用元素的质量分数和质量守恒定律解答问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．